Question

某樣品為Cu和CuO的混合物，為測(cè)定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙三位學(xué)生用同一種樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的數(shù)據(jù)如表，分析數(shù)據(jù)，回答問題：

	學(xué)生甲	學(xué)生乙	學(xué)生丙
所取固體樣品的質(zhì)量/g	25	20	20
加入硫酸溶液的質(zhì)量/g	100	100	120
反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g	12	12	12

（1）求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）求硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：本題是數(shù)據(jù)分析題，由乙和丙的數(shù)據(jù)得出，在此反應(yīng)中，混合物中的CuO已完全跟酸反應(yīng)，最后剩余的固體全部為Cu，所以就很容易求出氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)銅的質(zhì)量求出氧化銅的質(zhì)量，然后根據(jù)方程式即可求出硫酸溶液的濃度．

解答：解：（1）由乙和丙的數(shù)據(jù)得出，混合物中的CuO已完全跟酸反應(yīng)，最后剩余的固體全部為Cu，所以混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g-12g

20g

×100%=40%
（2）設(shè)硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
 80  98
8g  100x

80

8g

=

98

100x

，
解得：x=9.8%
答：硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．
故答案為：（1）40%；
（2）9.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題貴在數(shù)據(jù)分析，找出已知量，然后利用化學(xué)方程式計(jì)算，注意解題步驟．