Question

（7分）鐵及鐵的合金是應(yīng)用最廣泛的金屬材料。

（1）生活中常使用鐵鍋炒菜，這是利用了金屬的 性。鐵生銹的條件是 。

（2）向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入某種金屬，可回收硫酸亞鐵和銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）以硫鐵礦【主要成分是二硫化亞鐵（FeS2）】為原料可生產(chǎn)硫酸，爐渣回收可煉鐵。其主要流程如下（反應(yīng)條件已略去）：

①上述流程出現(xiàn)的物質(zhì)中，硫元素顯+6價的物質(zhì)的化學(xué)式是 。

②爐渣煉鐵的化學(xué)方程式是 。

③將硫鐵礦和空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4FeS2 + 2Fe2O3 + 8SO2

Answer 1

（1）導(dǎo)熱 與潮濕的空氣接觸

（2）Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

（3）① SO3 H2SO4 ②3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe ③11O2

【解析】

試題分析：（1）生活中常使用鐵鍋炒菜，這是利用了金屬的導(dǎo)熱性；鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時接觸；

（2）加入某種金屬，回收到了硫酸亞鐵和銅，那么發(fā)生了置換反應(yīng)生成了銅，由于的到的是硫酸亞鐵溶液，故加熱的金屬是鐵；發(fā)生的反應(yīng)是化學(xué)方程式為：Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu；

（3）根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零”的原則，可知硫酸中的硫元素顯+6價；

根據(jù)反應(yīng)的流程可知，爐渣煉鐵的原理是利用一氧化碳還原氧化鐵，生成的是鐵和二氧化碳：

3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe；

利用質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量和數(shù)目不變，反應(yīng)前Fe：4，S：8，反應(yīng)后Fe：4，S：8，O：22，故是與空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，氧氣的化學(xué)式前要加計(jì)量數(shù)11.

考點(diǎn)：金屬的性質(zhì)，煉鐵的原理、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用