精英家教網(wǎng)鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國的支柱產(chǎn)業(yè)之一，選擇優(yōu)質(zhì)煉鐵原料十分重要．甲、乙兩組同學(xué)對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進行測定．（所取赤鐵礦的質(zhì)量為20克）
（1）在實驗前開始加熱應(yīng)該先
 
，否則可能發(fā)生爆炸，實驗結(jié)束后，應(yīng)先
 
（選“停止加熱”或“停止通一氧化碳）
（2）玻璃管中加熱時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，用這種方法煉得的鐵與工業(yè)上也練出的生鐵在組成上的最大區(qū)別是
 
．
（3）B中石灰水的目的是
 
．
（4）在C處放燃著的酒精燈的目的是
 
．
（5）充分反應(yīng)后測定玻璃管中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為15.2克，則由此可以求出赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
分析：①根據(jù)實驗注意事項解答；
②根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵寫出化學(xué)反應(yīng)式；
③澄清石灰水可以很好的吸收二氧化碳氣體；
④從CO的毒性分析；
⑤根據(jù)玻璃管中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為15.2克，計算出氧化鐵的質(zhì)量，然后根據(jù)鐵粉樣品的總質(zhì)量計算氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：①實驗前先通往一氧化碳為了排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；實驗結(jié)束后，先停止加熱防止被還原出來的鐵在溫度較高的情況下遇到空氣中的氧氣容易重新被氧化；
②一氧化碳還原氧化鐵寫出化學(xué)反應(yīng)式：3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2；
③為檢驗和吸收生成的二氧化碳；
④點燃余下的一氧化碳，防止污染空氣；
⑤對于玻璃管來說減小的質(zhì)量即是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，所以可設(shè)純凈的氧化鐵的質(zhì)量是X，則有：X×
3×16
3×16+2×56
=20g-15.2g，解得x=16g，所以則赤鐵礦粉末中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)：
16g
20g
×100%═80%．
故答案為：通入一氧化碳；停止加熱；3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2；“煉”得的鐵不含碳，工業(yè)上的生鐵含有碳；檢驗和吸收生成的二氧化碳；點燃余下的一氧化碳，防止污染空氣；80%．
點評：本題通過一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)，考查相關(guān)化學(xué)反應(yīng)式的書寫、實驗注意事項和計算，要同學(xué)們具有綜合的化學(xué)知識，才可做好此題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國的支柱產(chǎn)業(yè)之一，選擇優(yōu)質(zhì)煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學(xué)對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進行測定。(假設(shè)每步反應(yīng)均能完全進行，赤鐵礦粉中雜質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，既不溶于水也不參與反應(yīng))

（1）甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉，采用如圖6的裝置進行實驗。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。
②為充分吸收反應(yīng)生成的CO2，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是     濃溶液。
③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量：
【方法一】稱量反應(yīng)前后A裝置的總質(zhì)量，計算出Fe2O3的含量；
【方法二】稱量         得出反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量，計算出Fe2O3的含量。
（2）乙組同學(xué)稱取等質(zhì)量的赤鐵礦粉放人燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，
       (填一個操作名稱)后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計算出Fe2O3的含量。
（3）甲、乙兩組同學(xué)通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。
方案
優(yōu)點
甲組
   ①   
乙組
   ②   

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國的支柱產(chǎn)業(yè)之一，選擇優(yōu)質(zhì)煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學(xué)對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進行測定。(假設(shè)每步反應(yīng)均能完全進行，赤鐵礦粉中的雜質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，既不溶于水也不參與反應(yīng))

(1)甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉，采用如圖裝置進行實驗。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

②為充分吸收反應(yīng)生成的CO2，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是濃__________溶液。

③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量。

方法一：稱量反應(yīng)前后裝置A的總質(zhì)量，計算出Fe2O3的含量。

方法二：稱量_______，得出反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量，計算出Fe2O3的含量。

(2)乙組同學(xué)稱取等質(zhì)量的赤鐵礦粉放入燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，_______(填一個操作名稱)后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計算出Fe2O3的含量。

(3)甲、乙兩組同學(xué)通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。

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科目：初中化學(xué) 來源：人教新課標初三上冊第一、二章專項訓(xùn)練 題型：推斷題

鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國的支柱產(chǎn)業(yè)之一，選擇優(yōu)質(zhì)煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學(xué)對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進行測定。(假設(shè)每步反應(yīng)均能完全進行，赤鐵礦粉中雜質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，既不溶于水也不參與反應(yīng))

（1）甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉，采用如圖6的裝置進行實驗。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。
②為充分吸收反應(yīng)生成的CO2，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是     濃溶液。
③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量：
【方法一】稱量反應(yīng)前后A裝置的總質(zhì)量，計算出Fe2O3的含量；
【方法二】稱量         得出反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量，計算出Fe2O3的含量。
（2）乙組同學(xué)稱取等質(zhì)量的赤鐵礦粉放人燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，
       (填一個操作名稱)后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計算出Fe2O3的含量。
（3）甲、乙兩組同學(xué)通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。

方案
優(yōu)點
甲組
   ①   
乙組
   ②   

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科目：初中化學(xué) 來源：江蘇中考真題 題型：實驗題

鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國的支柱產(chǎn)業(yè)之一，選擇優(yōu)質(zhì)煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學(xué)對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進行測定。(假設(shè)每步反應(yīng)均能完全進行，赤鐵礦粉中雜質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，既不溶于水也不參與反應(yīng))
（1）甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉，采用如上圖的裝置進行實驗。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
②為充分吸收反應(yīng)生成的CO2，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是___________濃溶液。
③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量：
【方法一】稱量反應(yīng)前后A裝置的總質(zhì)量，計算出Fe2O3的含量；
【方法二】稱量_________得出反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量，計算出Fe2O3的含量。
（2）乙組同學(xué)稱取等質(zhì)量的赤鐵礦粉放入燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，_________(填一個操作名稱)后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計算出Fe2O3的含量。
（3）甲、乙兩組同學(xué)通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。

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