Question

某石灰石的樣品32g（其中含不溶于鹽酸的雜質(zhì)）與200g某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成13.2gCO₂．求：
（1）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成的二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算消耗的HCl質(zhì)量；
（2）求樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要計(jì)算出CaCO₃的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算CaCO₃的質(zhì)量；

解答：解：設(shè)石灰石樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x，鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y，反應(yīng)后生成CaCl₂的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
 x    y             13.2g

100

x

=

73

y

=

44

13.2g

，
解之得 x=30g；y=21.9g；
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

21.9g

200g

×100%=10.95%
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

30g

32g

×100%=93.8%．
答：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%；（2）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.8%；

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)碳酸鈣質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-放出氣體二氧化碳質(zhì)量．