Question

（2012?寧夏）碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰水作原料來制備，某工廠為了測定一批石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取1000g石灰石中樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量為648g．已知反應的化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，樣品中的雜質(zhì)不參加反應，據(jù)此計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式列式計算出碳酸鈣的質(zhì)量，進而可計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量，生成二氧化碳的質(zhì)量為1000g-648g=352g．
（2）設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
 x              352g

100

44

=

x

352g

   x=800g
石灰樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

800g

1000g

×100%=80%．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為352g；
（2）石灰樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：本題難度不大，考查有關化學方程式的計算，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成氣體的質(zhì)量、注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關鍵．