Question

為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t₁時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體的質量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)₁、t₂、t₃、t₄時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量/g	2.48	2.34	2.04	2.04

（1）在

 

時間后，該樣品中的氯酸鉀已經完全反應；
（2）完全反應后產生氧氣的質量；
（3）該樣品中氯酸鉀的質量分數．

Answer 1

分析：當剩余固體質量不再減少時，則氯酸鉀已經完全分解；
加熱混合物前后，物質的質量差即為反應生成氧氣的質量；
根據氧氣的質量可以求出氯酸鉀的質量，進一步可以求出樣品中氯酸鉀的質量分數．

解答：解：（1）由表中信息可知，t₃以后剩余固體質量不再減少，說明氯酸鉀已經完全反應．
故填：t₃．
（2）生成氧氣的質量為：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
答：生成了0.96g氧氣．
設氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245             96
  x             0.96g

245

96

=

x

0.96g

，
x=2.45g，
樣品中氯酸鉀的質量分數為：

2.45g

2.5g

×100%=98%，
答：樣品中氯酸鉀的質量分數為98%．

點評：求氧氣的質量是解題的關鍵，氯酸鉀和二氧化錳的混合物受熱時，生成物中只有氧氣是氣體，所以加熱前物質的質量之和與完全反應后剩余固體質量的差，即為生成氧氣的質量．