Question

為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取25克該樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與5克二氧化錳混合，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余固體的質(zhì)量為20.4克．
求：（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量；
（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和；
（2）利用氯酸鉀分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=25g+5g-20.4g=9.6g；
（2）設(shè)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑
245              96
x               9.6g
∴

245

96

=

x

9.6g

，
解之得：x=24.5g，
則該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：

24.5g

25g

×100%=98%．
答：（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；
（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．利用質(zhì)量守恒定律，計算出生成氣體的質(zhì)量，再結(jié)合化學(xué)方程式，就可以解決要求的問題．