Question

根據(jù)化學式計算：
（1）4.4克CO₂中含碳元素

 

克．

 

g水中含氫元素0.4g．
（2）已知甲醛分子中只含一個碳原子，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為40%，則甲醛的相對分子質(zhì)量為

 

；若甲醛的相對分子質(zhì)量為30，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為53.3%，則一個甲醛分子中氧原子個數(shù)為

 

．
（3）含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦石（雜質(zhì)中不含鐵元素）中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

 

；某NH₄NO₃樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為30%（雜質(zhì)中不含氮元素），則該NH₄NO₃樣品的純度為

 

．

Answer 1

考點：化合物中某元素的質(zhì)量計算,相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算,混合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學式的計算

分析：根據(jù)相對分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析解答．
混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=純凈物中該元素的質(zhì)量分數(shù)×混合物中該純凈物的純度．

解答：解：
（1）4.4克CO₂中含碳元素 4.4×

12

44

×100%=1.2克． 水的質(zhì)量為：0.4g÷(

2

18

×100%)=3.6g．
（2）甲醛的相對分子質(zhì)量為12÷40%=30；設一個甲醛分子中氧原子個數(shù)為x，則53.3%=

16x

30

，則x=1．
（3）鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

56×2

160

×100%×80%=56%；則該NH₄NO₃樣品的純度為30%÷(

14×2

80

×100%)=85.7%
故答案為：
（1）1.2． 3.6；
（2）30； 1；
（3）56%； 85.7%．

點評：本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．