Question

【題目】將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化：

（提出問題）常溫下鈉與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物有哪些？

（查閱資料）鈉的氧化物，除氧化鈉(Na2O)外還有過氧化鈉(Na2O2)，氧化鈉與過氧化鈉都能與水發(fā)生反應(yīng)，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（作出猜想）常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物。

猜想1：Na2O； 猜想2：Na2O2； 猜想3:_______。

（實(shí)驗(yàn)探究一）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水	（_____）	猜想1正確

（繼續(xù)探究）鈉在空氣中放置一段時(shí)間得到白色固體的成分

（作出猜想）猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH

（實(shí)驗(yàn)探究二）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1．取少量白色固體加入足量_____。	產(chǎn)生白色沉淀	白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2．過濾、取少量濾液加入酚酞。	（______）

（實(shí)驗(yàn)反思）

(1)類比氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)，寫出氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

(2)過氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化學(xué)式為______；

(3)能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na2O2___堿性氧化物(填“是”或“不是”)。

Answer 1

【答案】Na2O和Na2O2 沒有氣泡生成 氯化鈣溶液 酚酞試液變紅 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O O2 不是

【解析】

[作出猜想]

猜想一是Na2O，猜想二是Na2O2，所以猜想三是氧化鈉和過氧化鈉的混合物，故填Na2O和Na2O2；

[實(shí)驗(yàn)探究]

由于氧化鈉與水反應(yīng)只生成了氫氧化鈉，取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水，沒有氣泡生成即可證明猜想一正確，故填沒有氣泡生成；

[實(shí)驗(yàn)探究二] 碳酸鈉能與足量的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，且氯化鈣、氯化鈉溶液都呈中性，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅色，實(shí)驗(yàn)操作1故填氯化鈣溶液； 操作2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象故填酚酞試液變紅；

[實(shí)驗(yàn)反思]

（1）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，推測氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故填Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；

（2）反應(yīng)反應(yīng)前原子種類和數(shù)目分別是4個(gè)鈉原子、4個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子、4個(gè)氯原子，反應(yīng)后原子種類和數(shù)目分別是4個(gè)鈉原子、2個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子、4個(gè)氯原子和1個(gè)X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知前后差2個(gè)氧原子應(yīng)該有1個(gè)X提供，所以X是氧氣，故填O2；

（3）由題知能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，而過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)除了生成鹽類物質(zhì)氯化鈉和水，還生成了氧氣，所以過氧化鈉不是堿性氧化物，故填不是。