Question

我們可以通過測定溶液的導電性來判斷酸堿鹽化合物水溶液的反應．如圖所示：

燒杯中盛放的是Ba（OH）₂溶液，溶液中插入的為石墨電極，連接燈泡和電源．實驗開始時燈泡是亮的，隨著稀H₂SO₄的滴入，燈泡逐漸變暗，直至不亮．繼續(xù)滴加稀H₂SO₄后，燈泡又能恢復變亮．實驗中燈泡不亮的原因是，燒杯中沒有自由移動________的緣故．溶液的導電性隨H₂SO₄滴入的變化的曲線為（請作圖）
寫出該反應的化學方程式________．在該反應中，參加反應的“特殊的”離子為________（填離子符號）．

Answer 1

離子    Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O    Ba²⁺，SO₄^2-，H⁺，OH^-
分析：水溶液要想導電必須具有自由移動的帶電的微粒，帶電的微粒越多越容易導電，向稀硫酸中逐漸滴入氫氧化鋇溶液，離子濃度逐漸減小，導電性逐漸降低，最后導電能力為零，所加物質(zhì)過量就又能夠?qū)щ娏耍�溶液中溶液的導電性變化是強→弱（水有微弱的導電性）→強；根�?jù)氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水進行解答．
解答：向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化鋇溶液直至過量，由于發(fā)生了反應：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，隨著氫氧化鋇溶液的滴加，離子濃度逐漸減小，導電性逐漸降低，最后導電能力為零，也就是說恰好完全反應時沒有自由移動的離子了，所加物質(zhì)過量就又能夠?qū)щ娏�，溶液中溶液的導電性變化是強→弱（水有微弱的導電性）→強，變化的曲線為：在該反應中，參加反應的“特殊的”離子為：Ba²⁺，SO₄^2-，H⁺，OH^-．
故答案為：離子；；Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺，SO₄^2-，H⁺，OH^-．
點評：通過回答本題知道了兩種物質(zhì)反應后要想導電必須具有自由移動的離子，溶液的導電性強弱與離子濃度有關(guān)．