Question

我們可以通過(guò)測(cè)定溶液的導(dǎo)電性來(lái)判斷酸堿鹽化合物水溶液的反應(yīng)．如圖所示：

燒杯中盛放的是Ba（OH）₂溶液，溶液中插入的為石墨電極，連接燈泡和電源．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)燈泡是亮的，隨著稀H₂SO₄的滴入，燈泡逐漸變暗，直至不亮．繼續(xù)滴加稀H₂SO₄后，燈泡又能恢復(fù)變亮．實(shí)驗(yàn)中燈泡不亮的原因是，燒杯中沒(méi)有自由移動(dòng)

離子

的緣故．溶液的導(dǎo)電性隨H₂SO₄滴入的變化的曲線為（請(qǐng)作圖）
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O

．在該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的“特殊的”離子為

Ba²⁺，SO₄^2-，H⁺，OH^-

（填離子符號(hào)）．

Answer 1

分析：水溶液要想導(dǎo)電必須具有自由移動(dòng)的帶電的微粒，帶電的微粒越多越容易導(dǎo)電，向稀硫酸中逐漸滴入氫氧化鋇溶液，離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電性逐漸降低，最后導(dǎo)電能力為零，所加物質(zhì)過(guò)量就又能夠?qū)щ娏�，溶液中溶液的�?dǎo)電性變化是強(qiáng)→弱（水有微弱的導(dǎo)電性）→強(qiáng)；根據(jù)氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水進(jìn)行解答．

解答：解：向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化鋇溶液直至過(guò)量，由于發(fā)生了反應(yīng)：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，隨著氫氧化鋇溶液的滴加，離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電性逐漸降低，最后導(dǎo)電能力為零，也就是說(shuō)恰好完全反應(yīng)時(shí)沒(méi)有自由移動(dòng)的離子了，所加物質(zhì)過(guò)量就又能夠?qū)щ娏�，溶液中溶液的�?dǎo)電性變化是強(qiáng)→弱（水有微弱的導(dǎo)電性）→強(qiáng)，變化的曲線為：在該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的“特殊的”離子為：Ba²⁺，SO₄^2-，H⁺，OH^-．

故答案為：離子；；Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺，SO₄^2-，H⁺，OH^-．

點(diǎn)評(píng)：通過(guò)回答本題知道了兩種物質(zhì)反應(yīng)后要想導(dǎo)電必須具有自由移動(dòng)的離子，溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)．