【題目】閱讀下面科普短文(原文作者:許謙,有刪改)
酸奶口感酸甜,營養(yǎng)豐富,是深受人們喜愛的一種乳制品。與普通牛奶比較,酸奶中的蛋白質(zhì)和鈣更易被人體消化吸收,是乳糖不耐癥患者的良好食品。
通常的酸奶是將牛奶發(fā)酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白質(zhì)、乳糖和脂肪。在發(fā)酵過程中,乳酸菌把乳糖(C12H22O11)轉(zhuǎn)化成乳酸(C3H6O3),使得牛奶的酸度升高。隨著酸度增加,蛋白質(zhì)分子互相連接,形成了一個巨大的“網(wǎng)絡”,這個“蛋白質(zhì)網(wǎng)絡”把乳糖、水、脂肪顆粒都“網(wǎng)”在其中。所以,奶變“粘”、變“酸”了。
酸奶中含有大量活力較強的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐敗菌和病原菌的繁殖,從而維持人體內(nèi),尤其是腸道內(nèi)正常的微生態(tài)平衡,促進食物的消化吸收。酸奶在儲藏和配送過程中,乳酸菌的數(shù)量會因乳酸的過量積聚而明顯減少,而酸奶的乳酸積聚又會影響到酸奶的酸度。有研究者選取某種市面常見的酸奶進行實驗,數(shù)據(jù)如下表所示。
表某品牌酸奶酸度的變化
溫度/℃ 時間/天酸度/°T | 4 | 28 | 37 |
0 | 67.7 | 67.7 | 67.7 |
2 | 73.9 | 77.1 | 79.2 |
4 | 76.4 | 82.7 | 86.3 |
6 | 85.5 | 92.2 | 98.9 |
8 | 90.2 | 98.7 | 113.2 |
1999年頒布的國標GB2746-1999中,對成品酸奶的酸度規(guī)定為“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度,酸奶酸度不能超過100°T。
依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。
(1)乳酸是由乳糖轉(zhuǎn)化生成的,請比較二者的化學式,分析它們的相同點和不同點。
相同點:_____。
不同點:_____。
(2)實驗中所用酸奶若在37℃條件下儲存,_____天后,酸度一定會超出一般人的接受程度。(填字母序號,下同)
A 2 B 4 C 5 D 8
(3)由表中實驗數(shù)據(jù)可知,影響酸奶酸度的因素有_____。
(4)下列關(guān)于酸奶的說法正確的是_____。
A 酸奶適用于乳糖不耐癥患者食用
B 酸奶放置時間越長,乳酸菌含量越高
C 酸奶中的乳酸菌對人類身體有害無益
D 酸奶變“粘”與蛋白質(zhì)分子相互連接形成巨大“網(wǎng)絡”有關(guān)
【答案】組成物質(zhì)的元素種類相同(或原子種類相同) 元素的質(zhì)量百分含量不同(或原子個數(shù)比不同) D 溫度、時間(多答“乳酸菌”不扣分) AD
【解析】
(1)乳糖的化學式為C12H22O11,乳酸的化學式為(C3H6O3),由化學式可知,他們都是由碳、氫、氧三種元素組成,但是他們所含碳、氫、氧原子的個數(shù)不同,各元素的質(zhì)量分數(shù)不同。
(2)1999年頒布的國標GB2746-1999中,對成品酸奶的酸度規(guī)定為“酸度不小于70°T”,由表可知,在37℃條件下,乳糖(C12H22O11)轉(zhuǎn)化成乳酸(C3H6O3)需要8天才能超過100°T,故選D。
(3)由表可知, 影響酸奶酸度的因素有溫度和時間。
(4)A、酸奶適用于乳糖不耐癥患者食用,正確;
B、酸奶在儲藏和配送過程中,乳酸菌的數(shù)量會因乳酸的過量積聚而明顯減少,故錯誤;
C、乳酸菌可抑制某些腐敗菌和病原菌的繁殖,從而維持人體內(nèi),尤其是腸道內(nèi)正常的微生態(tài)平衡,促進食物的消化吸收,故C選項錯誤;
D、由題干可知,酸奶變“粘”與蛋白質(zhì)分子相互連接形成巨大“網(wǎng)絡”有關(guān),故D選項正確。故選AD。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應,某興趣小組嘗試用不同的方式進行實驗。
(查閱資料)
Ⅰ.20℃時,幾種物質(zhì)在水中的溶解度見下表:
物質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | Ca(OH)2 | Ba(OH)2 |
溶解度/g | 21.5 | 9.6 | 0.165 | 3.89 |
Ⅱ.本實驗條件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5。
(實驗探究)
(1)實驗一:小雨取一充滿CO2的礦泉水瓶,加入一定量的水,立即擰緊瓶蓋,振蕩,發(fā)現(xiàn)瓶子變癟,小雨另取一相同的充滿CO2的礦泉水瓶,向其中加入與水等體積的NaOH溶液,立即擰緊瓶蓋,振蕩,得到溶液X,此時觀察到的現(xiàn)象是_________________________________,實驗中,小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是_________________________________。
(2)實驗二:為檢驗CO2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物,小亮取實驗一所得溶液X少許,向其中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,該反應的化學方程式為_____________________________,實驗中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是_____________________________________。
(3)實驗三:小華取實驗一所得溶液X少許,向其中加入過量的BaCl2溶液,振蕩,靜置,取上層清液,滴入1滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液呈____色,證明溶液X中有NaOH剩余。實驗中,小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液,理由是___________________________________。
(4)實驗四:興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中,用數(shù)字化實驗技術(shù)測定反應過程中溶液的pH和溫度變化,結(jié)果如圖1、圖2所示。
圖1中,BC段發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
圖2中,DE段溫度變化的原因是__________________________________________。
(反思感悟)
(5)實驗從CO2減少、NaOH減少,Na2CO3生成等物質(zhì)的變化,以及___________轉(zhuǎn)化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應,對于現(xiàn)象不明顯的化學反應,可以通過現(xiàn)代技術(shù)手段進行數(shù)據(jù)測定,實現(xiàn)反應過程的“可視化”。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】已知碳﹣12原子的質(zhì)量為1.993×10﹣26kg,A原子的質(zhì)量為5.146×10﹣26kg,若A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1.求:
(1)A的相對原子質(zhì)量=_____.
(2)A原子的核外電子數(shù)為_____.
(3)相對原子質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量_____(判斷對錯);
相對原子質(zhì)量是個比值它沒有單位_____(判斷對錯);
原子的實際質(zhì)量是有單位的,是克或者千克_____.(判斷對錯)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應方程式,并完成相應填空:
(1)胃舒平(含氫氧化鋁)治療胃酸過多的反應方程式_________;該反應_________熱(填“放”或“吸”)
(2)植物光合作用的反應方程式_________:該反應是將_________能轉(zhuǎn)化成應_________能
(3)氫氧化鈉溶液與硫酸銨微熱反應方程式_________;生成的氣體可以用_____試紙檢驗。
(4)鎂在二氧化碳中燃燒生成一種黑色固體單質(zhì)和一種白色氧化物的反應方程式________
(5)碳和水蒸汽在高溫下生成兩種具有還原性的可燃性氣體,其反應方程式:_________;該反應為_________ (填基本反應類型)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用如圖所示實驗驗證可燃物燃燒的條件。已知:白磷的著火點為40℃。
(1)設計B、D的目的是_____;對比____中的現(xiàn)象可以得出可燃物燃燒的另一個條件。
(2)為了防止失火造成生命財產(chǎn)的損害,加油站等場所常貼有圖2圖標,其中表示“禁止吸煙”的是______ (填字母序號)。
(3)恰當?shù)陌踩胧┠軠p少生命財產(chǎn)損失。下列措施正確的是_____ (填字母)。
A 燃氣泄漏,立即關(guān)閉閥門并開窗通風 B 電器著火,立即用水澆滅
C 點燃氫氣前,先檢驗氣體純度 D 住房著火,立即打開所有門窗
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】頁巖氣是指蘊藏于頁巖層中的天然氣,是一種新開發(fā)的能源。
(1)頁巖氣的主要成分甲烷,其完全燃燒的化學方程式為_____。
(2)頁巖氣做燃料,對于降低空氣中SO2含量,解決酸雨污染具有重要作用。酸雨形成過程中,其中部分SO2會在一定條件下轉(zhuǎn)化成SO3,其微觀示意圖如下:
①該反應屬于基本反應類型中的_____。
②反應消耗的O2與生成的SO3的分子數(shù)之比為_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)統(tǒng)計,我國每年報廢的手機超過1億部,若不進行有效回收利用,會造成巨大的浪費和污染。同學們對廢舊手機中的金屬回收產(chǎn)生興趣。
(提出問題)從廢舊手機中可以回收到哪些有價值的金屬?如何回收?
(查閱資料)
i.手機電路板中的金屬及其價格如下表所示:
種類 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd(鈀) |
市場價格($/t) | 365 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2.7×107 |
礦石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
手機電路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
說明:Fe、Cu、Al、Ni的含量用質(zhì)量分數(shù)(%)表示,Au、Ag、Pd的含量的單位為“g/t”。
ii.Ni的金屬活動性位于氫前;Pd的金屬活動性位于氫后;NiCl2溶液為綠色。
Iii.2Cu+O2+2H2
(實驗方案)
第一步:選擇值得回收的金屬。
依據(jù)資料i中的數(shù)據(jù),廢舊手機中有回收價值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd,原因是:①它們的市場價格較高;②_____。
第二步:設計實驗分離、回收部分金屬。
序號 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
I | 取一廢舊手機電路板,用電吹風機靠近電路焊接點的焊錫吹熱風,一段時間后,用鑷子將金屬電路從塑料板中拽出 | 焊錫熔化 |
II | 將金屬電路放入燒杯中,加入足量稀鹽酸浸泡 | _____ |
III | 取II中未溶解的金屬電路,用蒸餾水洗凈后,放入如圖所示裝置中,進行實驗。 | 溶液逐漸變成藍色,仍有微量金屬固體未溶解 |
IV | 過濾III中燒杯中的物質(zhì),洗滌濾紙上的物質(zhì) | 濾紙上仍有微量金屬固體 |
V | _____ | 得到紅色固體 |
(問題討論)
(1)由步驟I中的現(xiàn)象,可推知的焊錫的物理性質(zhì)是_____。
(2)步驟II對應的實驗現(xiàn)象是_____。
(3)步驟II所得溶液中,一定含有的金屬元素是_____。
(4)步驟V的操作是_____。
(反思交流)
為了確認步驟IV中濾紙上的金屬成分,應進一步查閱的資料為_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組利用下列裝置進行氣體的制取實驗,請分析回答下列問題。
(1)寫出標號①儀器的名稱_____。
(2)選用A裝置用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式_____。
(3)A、E連接,制取的氧氣不純的原因是_____(寫一點即可)。
(4)選用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的發(fā)生裝置選擇_____(填字母)
(5)若用F裝置收集二氧化碳,則氣體應從_____端通入(填“a”或“b”)。若用F裝置檢驗制得的氣體是否為二氧化碳,則在F裝置中放入一量_____,氣體應從_____端通入(填“a”或“b”)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】我國科研團隊率先提出“單原子催化”概念。單原子催化劑用于合成氣制造燃料甲醇(CH3OH)的微觀示意圖如圖所示。
(1)A、B、C中屬于單質(zhì)的是_________(填字母序號)。
(2)反應中A與B的分子個數(shù)比為__________。
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