Question

【題目】據統(tǒng)計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。同學們對廢舊手機中的金屬回收產生興趣。

（提出問題）從廢舊手機中可以回收到哪些有價值的金屬？如何回收？

（查閱資料）

i．手機電路板中的金屬及其價格如下表所示：

種類	Fe	Cu	Al	Ni	Au	Ag	Pd（鈀）
市場價格（$/t）	365	7175.5	1710.5	14235	4.7×107	7.6×105	2.7×107
礦石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
手機電路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

說明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用質量分數（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的單位為“g/t”。

ii．Ni的金屬活動性位于氫前；Pd的金屬活動性位于氫后；NiCl2溶液為綠色。

Iii．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

（實驗方案）

第一步：選擇值得回收的金屬。

依據資料i中的數據，廢舊手機中有回收價值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它們的市場價格較高；②_____。

第二步：設計實驗分離、回收部分金屬。

序號	實驗步驟	實驗現象
I	取一廢舊手機電路板，用電吹風機靠近電路焊接點的焊錫吹熱風，一段時間后，用鑷子將金屬電路從塑料板中拽出	焊錫熔化
II	將金屬電路放入燒杯中，加入足量稀鹽酸浸泡	_____
III	取II中未溶解的金屬電路，用蒸餾水洗凈后，放入如圖所示裝置中，進行實驗。	溶液逐漸變成藍色，仍有微量金屬固體未溶解
IV	過濾III中燒杯中的物質，洗滌濾紙上的物質	濾紙上仍有微量金屬固體
V	_____	得到紅色固體

（問題討論）

（1）由步驟I中的現象，可推知的焊錫的物理性質是_____。

（2）步驟II對應的實驗現象是_____。

（3）步驟II所得溶液中，一定含有的金屬元素是_____。

（4）步驟V的操作是_____。

（反思交流）

為了確認步驟IV中濾紙上的金屬成分，應進一步查閱的資料為_____。

Answer 1

【答案】它們在手機電路板中的含量高于其在礦石中的含量 熔點較低 溶液變成淺綠色，有無色氣泡產生（答出其一即可得分） Fe、Al、Ni 向IV中得到的濾液中加入鐵片（或其他合理答案） Au、Ag、Pd在加熱條件下，能否與氧氣、稀硫酸發(fā)生反應（或其他合理答案）

【解析】

（1）由表可知，Au、Ag、Cu、Pd在手機中的含量遠高于礦石中的含量，故要回收手機中的這些金屬。

[問題討論]（1）由步驟I中的現象，可推知的焊錫的物理性質是熔點較低。

（2）手機中的金屬鐵、鋁、鎳的活動性比氫強，故加入稀鹽酸后，溶液變?yōu)闇\綠色，會有氣泡冒出。

（3）Fe、Al、Ni可以與稀鹽酸反應，而其他的金屬不能與稀鹽酸反應，故步驟II所得溶液中，一定含有的金屬元素是Fe、Al、Ni。

（4）步驟V中能得到紅色固體，故加入比銅活潑的金屬，如鐵等。

[反思交流]步驟III中溶液逐漸變成藍色，說明銅發(fā)生了反應，故要確定剩余金屬的種類，還需要查資料，確定Au、Ag、Pd在加熱條件下，能否與氧氣、稀硫酸發(fā)生反應。