Question

（2013?沛縣一模）粗鹽中含有較多量的可溶性雜質（MgCl₂、CaCl₂）和不溶性雜質（泥沙等）．某興趣小組設計出下列粗鹽提純的實驗方案，請你一起來完成．
（1）如圖為粗鹽初步提純的部分操作示意圖，請用圖示編號依據(jù)操作步驟的先后順序進行填空

BADFEC

．

（2）精鹽和粗鹽質量的比值為產(chǎn)率．下列操作會造成產(chǎn)率偏低的是

ABD

．
A．食鹽沒有全部溶解即過濾   B．蒸發(fā)時飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后，所得精鹽潮濕     D．蒸發(fā)后所得精鹽未全部轉移到稱量紙上
（3）為了再除去粗鹽中可溶性雜質（MgCl₂、CaCl₂），甲采用了鹽場工人常用的方法即用飽和的

NaCl

溶液洗滌．
乙查閱資料后知道如下反應：
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
進行了如下實驗操作，請補充完整：①溶解；②加入稍過量氫氧化鈉溶液；③加入稍過量碳酸鈉溶液；④

過濾

；⑤加入適量稀

鹽酸

；⑥蒸發(fā)結晶．

Answer 1

分析：（1）為計算粗鹽提純所得產(chǎn)率，在對粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā)后還需要稱量所得鹽的質量，然后由所得食鹽質量與溶解粗鹽的質量比，計算產(chǎn)率；
（2）根據(jù)產(chǎn)率=

精鹽的質量

粗鹽的質量

×100%及粗鹽的提純的過程分析；
（3）為了除去粗鹽中可溶性雜質MgCl₂、CaCl₂，防止NaCl損失，應用飽和的NaCl溶液洗滌；通過過濾將固體除去，溶液中過量的氫氧化鈉、碳酸鈉溶液用稀鹽酸除去．

解答：解：（1）粗鹽的提純操作順序為溶解、過濾、蒸發(fā)，計算產(chǎn)率．為計算產(chǎn)率，首先稱出5g粗鹽，然后再溶解，溶解完好需要稱量剩余粗鹽的質量，將溶解的混合液過濾、蒸發(fā)的到精鹽，最后稱量精鹽的質量．用精鹽的質量和溶解的粗鹽的質量比即可求出產(chǎn)率；因此順序為：BADFEC；
（2）A、食鹽沒有全部溶解即過濾，這樣的精食的質量偏小，所以結果偏低；
B、蒸發(fā)時有液體或固體濺出，則造成精鹽減少，分子偏小，計算結果偏低；
C、蒸發(fā)中未完全干燥就稱量，會造成精鹽質量增加，里面還有部分水分，使結果偏大；
D、蒸發(fā)后所得精鹽未全部轉移到稱量紙上，則造成精鹽減少，計算結果偏低；
（3）為了再除去粗鹽中可溶性雜質（MgCl₂、CaCl₂），甲采用了鹽場工人常用的方法即用飽和的NaCl溶液洗滌．為了除去除雜生成的沉淀應通過過濾，由于在除雜質的過程中加入了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉溶液，應用稀鹽酸除去．所以，；④是過；⑤加入適量稀鹽酸．
故答為：（1）BADFEC；   （2）ABD；（3）NaCl（1分）過濾，鹽酸．

點評：本題是一道綜合性試題，涉及知識點比較多，要求學生有完整的知識結構和分析問題的能力并對課本知識能夠牢固的掌握．