(8分) 研究小組設(shè)計(jì)分離NaCl和CaCl2混合物樣品方案如下

回答下列問題：
【小題1】固體甲是        。固體乙是        。
【小題2】“操作1”是                   。
【小題3】Na2CO3溶液與樣品溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
【小題4】用離子符號(hào)表示濾液中含有的離子                               。
【小題5】過量的B溶液與沉淀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。


【小題1】NaCl。   CaCl2 。
【小題2】過濾  
【小題3】Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
【小題4】Na+  Cl- CO32-  (3分)
【小題5】 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在我校實(shí)驗(yàn)室實(shí)施的揚(yáng)州市2011年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查剛剛落下帷幕．實(shí)驗(yàn)考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹归_了探究．
I、他們首先配制實(shí)驗(yàn)所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購(gòu)置的雙氧水，標(biāo)簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個(gè)月前購(gòu)進(jìn)的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測(cè)，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對(duì)50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
[實(shí)驗(yàn)記錄]各催化劑對(duì)50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）
催化劑及用量 O2 平均產(chǎn)量 制氧所需時(shí)間 成本 反應(yīng)情況
MnO21.0g 919mL 10′03″ 0.11元 分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元 均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO4溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元 均勻產(chǎn)生O2
[實(shí)驗(yàn)分析]由表中數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點(diǎn)不足，①開始反應(yīng)速率過快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強(qiáng)驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時(shí)稍微耽擱，就會(huì)有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應(yīng)變慢，耗時(shí)太長(zhǎng)．②
MnO2用量多，成本高
MnO2用量多，成本高
．
[提出問題]同學(xué)們認(rèn)為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
[實(shí)驗(yàn)猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認(rèn)為最不可能的是
甲
甲
 同學(xué)的猜想，理由是
過氧化氫溶液中有水
過氧化氫溶液中有水
．
同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你仔細(xì)分析后填空：
[實(shí)驗(yàn)過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象．對(duì)應(yīng)結(jié)論：
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
．
[實(shí)驗(yàn)過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的
Fe（NO3）3溶液
Fe（NO3）3溶液
，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2]
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
．
對(duì)應(yīng)結(jié)論：
起催化作用的是Fe3+
起催化作用的是Fe3+
．
[拓展研究]
同學(xué)們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對(duì)H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A
分液漏斗
分液漏斗
   B
錐形瓶
錐形瓶

（2）寫出以FeCl3為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）圖一可通過觀察
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
來定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
使酸根相同，排除酸根的影響因素
使酸根相同，排除酸根的影響因素
，你認(rèn)為藥品還可以作何改進(jìn)？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：
關(guān)閉
關(guān)閉
（填“打開”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性
良好
良好
（填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實(shí)驗(yàn)需測(cè)量的數(shù)據(jù)是
A
A
（填序號(hào)：A．一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對(duì)溶液濃度、溫度等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間
濃度
時(shí)間（min）
條件		 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：
H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013屆北京市房山區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題

（8分）為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
①
分別在試管A、B中加入 5 mL 5％(溶液濃度) H2O2溶液，各滴入2 滴相同濃度的CuSO4溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。
 
試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。
②
另取兩支試管分別加入5mL 5％H2O2溶液和5 mL 10％H2O2溶液
試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為                                。
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是                                           。
實(shí)驗(yàn)中滴加CuSO4溶液的目的是                                  。
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阍O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是                                                     。（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）。
（4）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，F(xiàn)e2(SO4)3溶液也有一定的催化作用。為比較Fe2(SO4)3和CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的催化效果。某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

如圖所示，同學(xué)們分別從定性和定量角度進(jìn)行了比較。
①定性分析：如圖甲可通過觀察                    ，定性比較得出結(jié)論。
②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是               。
（5）通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過程的分析，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮_________方法的應(yīng)用。

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市房山區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

（8分）為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

 

①

分別在試管A、B中加入 5 mL 5％(溶液濃度) H2O2溶液，各滴入2 滴相同濃度的CuSO4溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。

 

試管A中不再產(chǎn)生氣泡；

試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。

②

另取兩支試管分別加入5mL 5％H2O2溶液和5 mL 10％H2O2溶液

試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為                                。

（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是                                           。

實(shí)驗(yàn)中滴加CuSO4溶液的目的是                                  。

（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阍O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是                                                     。（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）。

（4）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，F(xiàn)e2(SO4)3溶液也有一定的催化作用。為比較Fe2(SO4)3和CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的催化效果。某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

如圖所示，同學(xué)們分別從定性和定量角度進(jìn)行了比較。

①定性分析：如圖甲可通過觀察                    ，定性比較得出結(jié)論。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是               。

（5）通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過程的分析，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮_________方法的應(yīng)用。

 

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