Question

做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，我將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生．小偉提醒：是不是拿錯(cuò)了藥品？我查驗(yàn)后確認(rèn)藥品沒(méi)錯(cuò)，只是在瓶口發(fā)現(xiàn)有白色粉末狀物質(zhì)．我認(rèn)為是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了．
（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是

 

．
（2）利用與上述實(shí)驗(yàn)不同原理，我又設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)再次確認(rèn)該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量氧氧化鈉溶液于試管中，滴加		該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)

（3）該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
		該氫氧化鈉 溶液   變質(zhì)

寫(xiě)出（3）中所涉及到的一個(gè)化學(xué)方程式

 

（4）如何用該變質(zhì)的溶液來(lái)制取氫氧化鈉溶液？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟．

Answer 1

考點(diǎn)：藥品是否變質(zhì)的探究,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：科學(xué)探究

分析：（1）氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成水和碳酸鈉，瓶口殘留的氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，可以據(jù)此解答；
（2）在前面使用了稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)放出氣體二氧化碳檢驗(yàn)氫氧化鈉的變質(zhì)；碳酸鈉還可以與氯化鈣等形成白色沉淀，而氫氧化鈉不能與氯化鈣反應(yīng)，因此，可根據(jù)這個(gè)性質(zhì)檢驗(yàn)氫氧化鈉的變質(zhì)；
（3）如果氫氧化鈉全部變質(zhì)則溶液為碳酸鈉溶液，若部分變質(zhì)則溶液為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；因此，需要選用氯化鋇等溶液除去溶液中的碳酸鈉后，使用無(wú)色酚酞檢驗(yàn)是否存在氫氧化鈉，以確定是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)，可以據(jù)此解答．
（4）除去該變質(zhì)的溶液來(lái)制取氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉或把碳酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鈉，即可得到氫氧化鈉溶液．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，因此，與空氣接觸的氫氧化鈉溶液會(huì)變質(zhì)；
（2）碳酸鹽和酸反應(yīng)有氣體生成，和含Ba²⁺（或Ca²⁺）的溶液反應(yīng)會(huì)生成沉淀；所以向少量氫氧化鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明氫氧化鈉已變質(zhì)；
（3）氫氧化鈉全部變質(zhì)則溶液為碳酸鈉溶液，若部分變質(zhì)則溶液為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；因此，需要選用氯化鋇等溶液除去溶液中的碳酸鈉，然后使用無(wú)色酚酞檢驗(yàn)是否存在氫氧化鈉，以確定是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)，（3）中所涉及到的一個(gè)化學(xué)方程式：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（4）用變質(zhì)的溶液來(lái)制取氫氧化鈉溶液，就是除去碳酸鈉，向溶液中加適量的氯化鋇溶液，過(guò)濾，所得濾液為氫氧化鈉溶液．
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水；
（2）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
氯化鈣溶液	溶液中產(chǎn)生白色沉淀

（3）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入足量的氯化鋇溶液 ②過(guò)濾，在濾液中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液	①生成白色沉淀 ②酚酞溶液變紅	氫氧化鈉部分變質(zhì)

BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（4）向溶液中加適量的氫氧化鋇溶液，過(guò)濾，所得濾液為氫氧化鈉溶液．

點(diǎn)評(píng)：本題在探究時(shí)具有較好的開(kāi)放性，選擇的試劑不唯一，學(xué)生可能有不同的答案，只要設(shè)計(jì)合理，現(xiàn)象明顯，結(jié)論正確都是正確答案．