Question

【題目】化學興趣小組用如下裝置，進行有關碳及其氧化物的實驗（圖中夾持儀器已略去）。在完成氣密性檢查后加入藥品，并已設法在玻璃管及試管中充滿二氧化碳。

（1）完成實驗，填好表格

實驗步驟	實驗現象	實驗分析
緩緩通入 CO2，點燃A 處酒精噴燈加 熱一段時間。	木炭粉減少，D 中有氣泡、石灰水變渾濁且_____。	A 中發(fā)生反應的化學方程式為 ________________________。
點燃B 處酒精燈加熱一段時間。	B 處玻璃管內固體變紅。	說明一氧化碳具有_____。

（2）C 裝置的作用是_____。

（3）小明同學又將木炭與氧化銅混合加熱得到紅色固體，為弄清這種紅色固體的成分，進行了如下的探究：

（查閱資料）Cu 和 Cu2O 均為紅色固體，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

（提出猜想）紅色固體是：Ⅰ．Cu Ⅱ．Cu2O Ⅲ．_____。

（進行實驗）

操作	現象	結論
取灼燒后的紅色固體 2.88g 于試管中，加入足量稀硫酸充分反應	______	紅色固體一定有 Cu2O

注意：若答對以下題目獎勵 4 分，化學試卷總分不超過 60 分。

（思考與分析）小林同學認為猜想Ⅱ正確，同學們分析后認為他的結論不準確，理由是__________________________。要得出正確結論，還需要測定的數據是_________，若用 a 表示該數據，則 a 的取值范圍為_______，可以得出猜想Ⅲ正確。

Answer 1

【答案】D中的石灰水進入E中； C+CO22CO； 還原性 防止D中的石灰水倒吸； Cu和Cu2O； 溶液變藍、有紅色固體剩余（答到溶液變藍即可得分） 猜想Ⅱ及猜想Ⅲ加入稀硫酸都會出現相同的現象（或無論紅色固體中是否含有Cu，實驗現象都不變，因此不能判斷出Cu是否存在） 稱量反應結束后剩余紅色固體的質量 1.28g < a <2.88g

【解析】

（1）點燃A處酒精噴燈一段時間，碳還原二氧化碳生成一氧化碳，因此木炭粉減少，反應產生的二氧化碳及剩余的一氧化碳進入D中，二氧化碳能使石灰水變渾濁，同時D裝置中液體被沒有反應的氣體壓出D裝置進入E；碳還原二氧化碳生成一氧化碳，化學方程式為：；點燃B處酒精燈，一段時間，前面碳還原二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，因此B處黑色粉末變?yōu)榧t色，說明一氧化碳具有還原性；

（2）當實驗結束，停止通入二氧化碳，熄滅A、B兩處的火焰，C中氣壓減小，D中的液體會產生倒吸，C中進入液體，所以C裝置的作用是防止液體倒吸進入玻璃管；

（3）[提出猜想]紅色固體的成分：Ⅲ．既有Cu也有Cu2O；

[進行實驗]根據結論紅色固體中一定有Cu2O再結合Cu2O和硫酸反應的方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，可知如果有Cu2O則加入稀硫酸會看到溶液變藍(生成CuSO4)、有紅色固體（Cu）剩余；

[思考與分析]猜想Ⅱ及猜想Ⅲ加入稀硫酸都會出現相同的現象，因此不能確定到底是猜想Ⅱ還是猜想Ⅲ正確；要得出正確結論，還需要稱量反應結束后剩余紅色固體的質量，如果2.88g紅色固體全部為Cu2O，根據方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，2.88g Cu2O完全反應生成Cu的質量為1.28g，如果紅色固體中含有銅，則得到銅的質量將大于1.28g，但銅的質量不可能超過原紅色固體的質量2.88g，故a的取值范圍為：1.28g < a < 2.88g。