Question

8．下列是初中化學常見的四個實驗，請回答下列問題：

（1）B實驗中，發(fā)生反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，導致實驗結(jié)果偏小的原因是紅磷量不足（裝置氣密性不好，未冷卻到室溫就打開止水夾放水等（只寫一個）；
（2）C實驗中該操作將導致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；
（3）D實驗中要用玻璃棒不斷攪拌，目的是使受熱均勻，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，待 蒸發(fā)皿中有較多固體析出時時，應停止加熱．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)紅磷燃燒及實驗裝置的特點來完成解答即可；
（2）根據(jù)溶液的配制方法來完成解答；
（3）蒸發(fā)時當加熱至較多固體出現(xiàn)時，應停止加熱利用余熱蒸干，可以據(jù)此解答．

解答 解：
（1）紅磷和氧氣反應生成五氧化二磷，發(fā)生反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，反應中為了保證實驗結(jié)果盡可能的準確，通常要放入過量的紅磷，以使氧氣被消耗盡，否則會使測量結(jié)果偏�。换蛘哐b置氣密性不好，或者未冷卻到室溫就打開止水夾放水等；
（2）俯視讀數(shù)讀數(shù)偏大，而實際量取的液體的體積偏少，所以會導致配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大；
（3）蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是使受熱均勻，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；為了防止固體受熱迸濺，所以在蒸發(fā)時當加熱至較多固體出現(xiàn)時，應停止加熱利用余熱蒸干．
故答案為：
（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅      紅磷量不足（裝置氣密性不好，未冷卻到室溫就打開止水夾放水等）
（2）偏大  
（3）使受熱均勻，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺    有較多固體析出時

點評 解答這類題目時，首先，要熟記氧氣的化學性質(zhì)，尤其是有氧氣參與的反應的現(xiàn)象、文字表達式或化學方程式等，以及燃燒和燃燒的條件等等；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．