Question

甲、乙、丙、丁四只燒杯中，都盛有質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液90g
（1）甲杯中投入10gNaCl，攪拌至全部溶解后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是

 

．
（2）乙杯中注入10g水稀釋，稀釋后NaCl溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

 

．
（3）丙杯中加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

 

．
（4）丁杯中蒸發(fā)10g水濃縮（無晶體析出），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

 

．

Answer 1

分析：分析各種改變對溶液組成的影響，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，計算改變后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）甲杯中投入10gNaCl，攪拌至全部溶解后，溶液中溶質(zhì)、溶液質(zhì)量都增大，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=

90g×10%+10g

90g+10g

×100%=19%；
（2）乙杯中注入10g水稀釋，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，稀釋后NaCl溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

90g×10%

90g+10g

×100%=9%；
（3）丙杯中加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，混合后溶液、溶質(zhì)質(zhì)量均為兩溶液之和，混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

90g×10%+10g×20%

90g+10g

×100%=11%；
（4）丁杯中蒸發(fā)10g水濃縮（無晶體析出），溶質(zhì)不變，溶液減小，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

90g×10%

90g-10g

×100%=11.25%
故答案為：（1）19%；（2）9%；（3）11%；（4）11.25%．

點評：本題對利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行訓練；對待此類問題，抓住分析改變后溶液的組成即抓住了問題的本質(zhì)．