Question

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并按要求填空：
（1）鐵在氧氣中燃燒：

 

；
（2）高溫下木炭還原氧化銅：

 

（

 

�。� 反應(yīng)；
（3）碳酸鈣在高溫下分解：

 

（

 

　） 反應(yīng)；
（4）酒精的燃燒：

 

；
（5）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣：

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鐵和氧氣的性質(zhì)及質(zhì)量守恒定律書寫．
（2）根據(jù)碳和氧化銅的性質(zhì)及質(zhì)量守恒定律書寫方程式，根據(jù)置換反應(yīng)的定義判斷反應(yīng)類型．
（3）根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)及質(zhì)量守恒定律書寫方程式，根據(jù)分解反應(yīng)的定義判斷反應(yīng)類型．
（4）根據(jù)酒精的性質(zhì)及質(zhì)量守恒定律書寫．
（5）根據(jù)高錳酸鉀的性質(zhì)及質(zhì)量守恒定律書寫．

解答：解：（1）鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，即反應(yīng)物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵，條件為點(diǎn)燃，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故方程式為3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄．
（2）碳和氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳?xì)怏w，即反應(yīng)物是碳和氧化銅，生成物是銅和二氧化碳，條件為高溫，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故方程式為2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)．
（3）碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，即反應(yīng)物是碳酸鈣，生成物是氧化鈣和二氧化碳，條件下是高溫，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，該反應(yīng)符合定義．
（4）酒精與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，即反應(yīng)物是酒精與氧氣，生成物是水和二氧化碳，條件下是點(diǎn)燃，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故方程式為C₂H₅OH+3O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂+3H₂O．
（5）高錳酸鉀在高溫下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，即反應(yīng)物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，條件下是加熱，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故方程式為2KMnO4

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故答案為：（1）3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；
（2）2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑（置換）；
（3）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑（分解）；
（4）C₂H₅OH+3O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂+3H₂O；
（5）2KMnO4

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)類型，理解質(zhì)量守恒定律的微觀含義，掌握反應(yīng)分類的有關(guān)概念和它們之間的聯(lián)系，是解題的關(guān)鍵．