Question

6．氯化鈉對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類的健康來講都非常重要．
（1）氯化鈉在自然界中分布廣泛，我省的葉縣地區(qū)存在著豐富的礦鹽．在礦鹽周圍注水，再將得到的鹽井水蒸發(fā)，可得粗鹽．
在實驗室中將粗鹽溶于水、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等實驗的目的是除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，進行過濾時，如果經(jīng)兩次連續(xù)過濾，濾液仍渾濁，接下來應(yīng)該進行的操作是檢查過濾器是否有問題，蒸發(fā)結(jié)晶時，為什么當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)出現(xiàn)較多固體時就要停止加熱．
（2）將用氯化鈉通電分解得到的鈉，投入水中，發(fā)現(xiàn)生成一種可燃?xì)怏w，且反應(yīng)后的溶液可以使石蕊試液變藍(lán)色，則鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．若將鈉投入氯化鎂溶液中，發(fā)現(xiàn)除了生成上述氣體外，還有白色沉淀生成，該反應(yīng)過程中，生成白色沉淀一步的化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
鈉的金屬活潑性比鎂強，這個結(jié)論不能（填“能”或“不能”）通過類似證明鐵、銅金屬活潑性強弱的實驗方法得到證明．
（3）已知某粗鹽中含有一定量的氯化鈣雜質(zhì)．取20g該粗鹽將其中的氯化鈣完全轉(zhuǎn)化成為碳酸鈣沉淀，得沉淀1g．則該粗鹽的純度是多少．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽提純的實驗步驟、注意事項解答；
（2）根據(jù)題目信息書寫化學(xué)方程式，并根據(jù)鈉的活動性解答；
（3）根據(jù)沉淀的質(zhì)量求得氯化鈣的質(zhì)量，進而求出粗鹽的純度．

解答 解：（1）實驗室中將粗鹽溶于水、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等實驗的目的是除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)；過濾后仍渾濁可能是過濾器有問題，及時查找原因；蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就停止加熱，防止蒸發(fā)皿破裂．
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；將鈉投入氯化鎂溶液中，發(fā)現(xiàn)除了生成上述氣體外，還有白色沉淀生成，
化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；雖然鈉的活動性比鎂強，但是由于鈉的活動性太強，能和水直接反應(yīng)，所以不能通過類似證明鐵、銅金屬活潑性強弱的實驗方法得到證明．
（3）設(shè)所需CaCl₂的質(zhì)量為x
  CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
  111         100
   x           1g
$\frac{111}{x}=\frac{100}{1g}$  解得x=1.11g
該粗鹽的純度為$\frac{20g-1.11g}{20g}$×100%=94.45%．
故答案為：（1）出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)； 檢查過濾器是否存在問題；較多固體時；
（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）解：設(shè)所需CaCl₂的質(zhì)量為x
  CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
  111         100
   x           1g
$\frac{111}{x}=\frac{100}{1g}$  解得x=1.11g
該粗鹽的純度為$\frac{20g-1.11g}{20g}$×100%=94.45%．

點評 本道題主要考查了學(xué)生的實驗操作能力和用化學(xué)知識解決實際生活問題的能力．