Question

將12g鎂在一定量的氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)：

	第一次	第二次	第三次
所給氧氣的質(zhì)量/g	4	8	16
生成氧化鎂的質(zhì)量/g	10	20	20

（1）一次實驗中，所給物質(zhì)恰好完全反應的是

第二次

．
（2）第三次實驗剩余的物質(zhì)是

氧氣

．
（3）第一次生成10g氧化鎂而不是16g氧化鎂的原因是

12g鎂和4g氧氣發(fā)生化學反應時，氧氣完全反應，鎂剩余6g

．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．這里要考慮提供的藥品是否完全參與化學反應，即考慮反應過程中某反應物過量的計算．

解答：解：（1）根據(jù)化學方程式：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO可知，每48份質(zhì)量的鎂和32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成80份質(zhì)量的氧化鎂，所以第二次實驗中12g鎂在8g氧氣恰好完全反應生成氧化鎂的質(zhì)量為20g；故填：第二次；
（2）根據(jù)（1）信息可知12g鎂和8g氧氣恰好完全反應，而第三次實驗氧氣的質(zhì)量為16g，所以氧氣會剩余；故填：氧氣；
（3）根據(jù)（1）信息可知4g氧氣能和6g鎂恰好完全反應，所以當12g鎂和4g氧氣發(fā)生化學反應時，氧氣完全反應，鎂有剩余（12g-6g=6g），所以生成氧化鎂的質(zhì)量為4g+6g=10g．故填：12g鎂和4g氧氣發(fā)生化學反應時，氧氣完全反應，鎂剩余6g．

點評：運用質(zhì)量守恒定律表明的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系來分析反應物是否恰好完全反應，找出提供的已經(jīng)量之間的關(guān)系來進行判斷．