Question

在密閉容器中分別將12g鎂放在一定量氧氣中燃燒，得如下實驗數(shù)據(jù)： 第1次 第2次 第3次   所給氧氣的質(zhì)量/g 4 8 16   生成氧化鎂的質(zhì)量/g 10 20 20 下列實驗分析正確的是（　�。�

A．第1次實驗中鎂完全反應(yīng)

B．3次實驗后固體質(zhì)量都增加了

C．第3次實驗中氧氣完全反應(yīng)

D．只有第2次實驗遵守質(zhì)量守恒定律

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量，則由表格中的實驗數(shù)據(jù)可知，只有第2次中12g+8g=20g，則該反應(yīng)是恰好完全反應(yīng)．

解答：解：A、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，第2次恰好完全反應(yīng)，則第1次氧氣不足，鎂有剩余，故A錯誤；
B、因鎂是固體，則3次實驗中都生成氧化鎂，增加了氧元素的質(zhì)量，即3次實驗后固體質(zhì)量都增加了，故B正確；
C、由2、3次實驗數(shù)據(jù)可知，第3次中氧氣過量，故C錯誤；
D、因所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，則每次中實驗都遵守質(zhì)量守恒定律，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒定律，明確參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會利用實驗數(shù)據(jù)來分析反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的不足及過量．