Question

【題目】為探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）甲同學(xué)將金屬分別放入盛有鹽酸的3支試管中。根據(jù)銅加入鹽酸中無(wú)變化，_____現(xiàn)象，判斷出Al＞Fe＞Cu。

（2）乙同學(xué)只用一支試管，只取一次鹽酸也能證明出金屬活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu，他在鹽酸中插入金屬的順序是Fe_____。

（3）丙同學(xué)選用Al、FeSO4溶液和Cu三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也能得到正確結(jié)論。請(qǐng)你參照丙同學(xué)選用的試劑，選用其它試劑（稀硫酸除外）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也能得出正確結(jié)論。你選用的試劑為_____。

（4）在CuC12和AlCl3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出固體中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____（寫(xiě)化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】（1）鋁與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈

（2）Cu Al（3）Cu Fe Al 【拓展應(yīng)用】 FeCl2AlCl3

【解析】

（1）根據(jù)活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈的規(guī)律，推斷鋁比鐵活潑；

（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知三種金屬的活動(dòng)性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色硫酸亞鐵和氫氣，銅不能氯化亞鐵反應(yīng)，鋁能置換出氯化亞鐵中的鐵并生成無(wú)色的氯化鋁溶液．

（3）可采取活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)的反應(yīng)規(guī)律，將鋁插入鐵與鹽酸反應(yīng)后的溶液中，以檢驗(yàn)鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)．

【拓展應(yīng)用】根據(jù)加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，可知排在鐵后面的金屬銅部分或全部置換出來(lái)，并且鐵全部反應(yīng)．

解：（1）由于鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，因此放入鹽酸中的鋁要比鐵反應(yīng)劇烈，根據(jù)這一現(xiàn)象可檢驗(yàn)鋁的活動(dòng)性大于鐵；故答案為：鋁與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈

（2）鐵絲插入鹽酸中能觀察到有氣泡冒出，說(shuō)明鐵排在氫前面，得到氯化亞鐵溶液，在氯化亞鐵溶液中插入銅絲無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅的活動(dòng)性比鐵弱．而在氯化亞鐵溶液中插入鋁絲，鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以能置換氯化亞鐵中鐵，表面有黑色物質(zhì)析出．

故答案為：Cu Al

（3）銅不能與鹽酸反應(yīng)，可先把銅放入稀鹽酸，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅位于氫之后；然后把鐵放入該稀鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明鐵位于氫之前；待完全反應(yīng)后，取出鐵絲，插入鋁絲，在鋁絲表現(xiàn)出現(xiàn)黑色，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；

故答案為：Cu Fe Al

在CuCl2和AlCl3的混合溶液中只有銅排在鐵的后面，所以銅全部或部分被置換出來(lái)，而鋁不會(huì)被過(guò)濾出來(lái)；

故答案為：FeCl2AlCl3