向質(zhì)量相等的兩中燒杯中，各加入10%的稀硫酸100g，然后小心地向甲燒杯中加2.3g金屬鈉，向乙燒杯中加入2.4g金屬鎂，反應(yīng)終止后稱量，結(jié)果是（　�。�
A、甲燒杯的質(zhì)量＞乙燒杯的質(zhì)量B、甲燒杯的質(zhì)量＜乙燒杯的質(zhì)量C、甲燒杯的質(zhì)量=乙燒杯的質(zhì)量D、無(wú)法確定
分析：根據(jù)鈉和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉和氫氣，而金屬鎂和硫酸反應(yīng)氫氣，利用氫氣的質(zhì)量即可求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)2.3g金屬鈉完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46             2
2.3g           x
46
2.3g
=
2
x

x=0.1g
所以甲燒杯的質(zhì)量=100g+2.3g-0.1g=102.2g
設(shè)2.4g鎂完全反應(yīng)消耗H2SO4的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
24  98         2
2.4g y         z
24
2.4g
=
98
y

y=9.8g
24
2.4g
=
2
z

z=0.2g
10%的稀硫酸100g中溶質(zhì)的質(zhì)量=100g×10%=10g＞9.8g，所以金屬全反應(yīng)，而硫酸有剩余，
所以乙燒杯的質(zhì)量=100g+2.4g-0.2g=102.2g
故甲燒杯的質(zhì)量等于乙燒杯的質(zhì)量．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：計(jì)算金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分為兩種情況，一是金屬全部參加反應(yīng)，一是酸全部參加反應(yīng)，計(jì)算時(shí)要具體情況具體分析．本題不是計(jì)算氫氣的質(zhì)量，而是溶液的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

14、在已調(diào)平的托盤天平兩邊的等質(zhì)量燒杯中各倒入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸．再向兩燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鋁和鎂，反應(yīng)完畢后，若天平失去平衡，則下列情況中，可能的是（　�。�
①鋁、鎂均有剩余；②鋁、鎂均耗盡；③鎂耗盡，而鋁有剩余．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

29、人類的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．
（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟
③
（填序號(hào)）選項(xiàng)關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動(dòng)性．
（2）為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價(jià)），請(qǐng)回答：
金屬 鐵 錳
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象 放出氣泡速率緩慢 放出氣泡速率較快
結(jié)論 活動(dòng)性鐵
＜
（填“＞”“＜”）錳
除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法（寫出所需藥品即可）：
錳和硫酸亞鐵溶液
．
（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒(méi)有剩余的物質(zhì)是
稀鹽酸
；
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放
鐵
的一邊．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在天平的兩盤分別放入質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，此時(shí)天平保持平衡．向兩個(gè)燒杯中同時(shí)放入哪組金屬，反應(yīng)終止時(shí)天平仍保持平衡（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?貴陽(yáng)）實(shí)驗(yàn)室有一包純凈的鐵粉，小明為了探究金屬的化學(xué)性質(zhì)并測(cè)定鐵的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①取兩份質(zhì)量同為w克的鐵粉，分別置于質(zhì)量相等的A、B燒杯中．
②向裝有鐵粉的A燒杯中加入50克足量的稀硫酸；向裝有鐵粉的B燒杯中加入50克足量的硫酸銅溶液．
③充分反應(yīng)后進(jìn)行稱量．C燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m克，D燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為n克．
（1）請(qǐng)寫出C燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．通過(guò)C燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，你能得出的結(jié)論是
鐵能置換出酸中的氫
鐵能置換出酸中的氫
．
（2）D燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
．此反應(yīng)可以證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）鐵的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為
2w
n-m
2w
n-m
．

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