Question

【題目】某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：

【查閱資料】FeSO47H2O受熱易分解．

（1）操作a的名稱是______________．

（2）在操作b中需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是________________ ．

（3）寫出流程中固體的成分_____________（寫名稱），寫出加入適量的B時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________

Answer 1

【答案】 過(guò)濾 攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺 鐵、銅 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，故要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入過(guò)量的鐵。

（1）經(jīng)過(guò)操作a能得到固體和液體，故a操作為過(guò)濾；

（2）從液體中得到晶體可以是蒸發(fā)操作．蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的用法是攪拌，作用是防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺；

（3）經(jīng)過(guò)操作a得到的液體中能得到硫酸亞鐵，說(shuō)明回收銅時(shí)加入的是鐵，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅。所以，流程中固體的成分是 鐵、銅。多余的鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。