一定質(zhì)量的某金屬R與足量的鹽酸反應(yīng),可生成0.25g的H2.1.6倍該物質(zhì)的金屬R與21.3gCl2可恰好完全反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物.已知金屬元素R在某氧化物中的化合價(jià)和上述一種氯化物的化合價(jià)相同,且氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)公式倍.求該氧化物的化學(xué)式.

解:由于在氯化物中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià),所以設(shè)金屬R與鹽酸和氯氣分別反應(yīng)生成的氯化物的化學(xué)式為RClx和RCly,其中x和y分別為金屬R表現(xiàn)出來(lái)的化合價(jià),則其化學(xué)方程式分別為:2R+2xHCl═2RClx+xH2↑,2R+yCl2═2RCly,再設(shè)金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為M,與鹽酸反應(yīng)生成0.25g H2時(shí)消耗金屬R的質(zhì)量為m,
則由題意可得:2R+2xHCl═2RClx+xH2↑,2R+yCl2═2RCly
2M 2x 2M 71y
m 0.25g 1.6m 21.3g
= …①=…②
聯(lián)立①②可以得出:=
解得:=
所以可以判斷金屬R的化合價(jià)分別為+2和+3,其相應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為RO;R2O3.當(dāng)所求化學(xué)式為RO時(shí),M+16=M,即M≈8.6,無(wú)對(duì)應(yīng)的金屬,故不合題意,應(yīng)舍去;當(dāng)所求化學(xué)式為R2O3時(shí),2M+16×3=M,所以M=56,即R為鐵.所求氧化物的化學(xué)式為Fe2O3
故答案為:Fe2O3
分析:解答時(shí)可以設(shè)金屬R和與鹽酸,以及與氯氣反應(yīng)生成了兩種不同價(jià)態(tài)的化合物,然后寫(xiě)出它們的化學(xué)方程式,再設(shè)出金屬R的質(zhì)量結(jié)合結(jié)合氫氣的質(zhì)量及反應(yīng)掉的氯氣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算即可.
點(diǎn)評(píng):要想解答好這類(lèi)題目,首先,要理解和熟記有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷方法,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問(wèn)題情景,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,細(xì)致地分析題意按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?門(mén)頭溝區(qū)二模)金屬在日常生活中隨處可見(jiàn),研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬.
(1)某興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后,在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究:
①將金屬R投入稀鹽酸中,金屬表面有氣泡冒出.則該金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的
前面
前面
 (選填“前面”或“后面”).
②將金屬R投入到FeSO4溶液中,金屬R表面有黑色物質(zhì)析出.根據(jù)上述信息,判斷金屬Fe、R、Cu活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
R>Fe>Cu
R>Fe>Cu

(2)工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來(lái)除鐵制品表面的鐵銹,寫(xiě)出鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
;
(3)將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾.濾液中的溶質(zhì)一定有
FeSO4、ZnSO4
FeSO4、ZnSO4

(4)取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬,分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,生成氫氣的質(zhì)量相等.下列做法與此結(jié)果相符的是
BD
BD
(填序號(hào)).
A.相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)
B.2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)
C.向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2:3:2
D.足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定質(zhì)量的某金屬R與足量的鹽酸反應(yīng),可生成0.25g的H2.1.6倍該物質(zhì)的金屬R與21.3gCl2可恰好完全反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物.已知金屬元素R在某氧化物中的化合價(jià)和上述一種氯化物的化合價(jià)相同,且氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的
207
倍.求該氧化物的化學(xué)式.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2012年北京市門(mén)頭溝區(qū)中考二;瘜W(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(5分) 金屬在日常生活中隨處可見(jiàn),研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬。
(1)某興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后,在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究:
①將金屬R投入稀鹽酸中,金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的       (選填“前面”或“后面”)。
②將金屬R投入到FeSO4溶液中,金屬R表面有黑色物質(zhì)析出。根據(jù)上述信息,判斷金屬Fe、R、Cu活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是        。
(2)工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來(lái)除鐵制品表面的鐵銹,寫(xiě)出鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式                ;
(3)將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾。濾液中的溶質(zhì)一定有      。
(4)取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬,分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,生成氫氣的質(zhì)量相等。下列做法與此結(jié)果相符的是       (填序號(hào))。

A.相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)
B.2.4 g鎂、6.5 g鋅、5.6 g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)
C.向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2︰3︰2
D.足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2012年北京市門(mén)頭溝區(qū)中考二;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(5分) 金屬在日常生活中隨處可見(jiàn),研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬。

(1)某興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后,在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究:

①將金屬R投入稀鹽酸中,金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的       (選填“前面”或“后面”)。

②將金屬R投入到FeSO4溶液中,金屬R表面有黑色物質(zhì)析出。根據(jù)上述信息,判斷金屬Fe、R、Cu活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是         

(2)工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來(lái)除鐵制品表面的鐵銹,寫(xiě)出鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式                ;

(3)將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾。濾液中的溶質(zhì)一定有      。

(4)取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬,分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,生成氫氣的質(zhì)量相等。下列做法與此結(jié)果相符的是       (填序號(hào))。

A.相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)

B.2.4 g鎂、6.5 g鋅、5.6 g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)

C.向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2︰3︰2

D.足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng)

 

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