Question

（2012?朝陽）小兵在實驗室利用氯酸鉀與二氧化錳的混合物27g制氧氣，加熱至不再有氣體放出為止，測得剩余固體質量為17.4g．為了節(jié)約藥品，小兵將剩余的固體加水攪拌，當加入35.1g水時，發(fā)現(xiàn)剩余固體質量不在減少，過濾后得到氯化鉀溶液和二氧化錳固體．試求：
（1）生成氧氣的質量．
（2）所得氯化鉀溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，生成氧氣的質量=反應前物質質量總和-反應后物質質量總和；
（2）利用氯酸鉀分解的化學方程式和生成氧氣的質量，列出比例式，就可計算生成的氯化鉀的質量，然后根據(jù)溶質的質量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，生成氧氣的質量=27g-17.4g=9.6g；
（2）設反應生成的氯化鉀的質量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
           149   96
            x    9.6g

149

x

=

96

9.6g

  x=14.9g
則氯化鉀溶液的溶質質量分數(shù)為：

14.9g

14.9g+35.1g

×100%=29.8%；
答：（1）生成氧氣的質量為9.6g；
（2）氯化鉀溶液中溶質的質量分數(shù)為29.8%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．首先利用質量守恒定律，計算出生成氣體的質量，再結合化學方程式，解決相關問題．