Question

【題目】含有少量的氯化鈉，某同學為測定該純堿樣品中，取15g樣品，全部溶解在100g水中，再加入217g氯化鈣溶液。恰好完全反應，過濾干燥，得到10g沉淀。計算：

（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；

（2）所加氯化鈣溶液中溶質的質量分數(shù)（計算結果保留到0.1%）；

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）10.6g

（2）5.1%

（3）5%

【解析】

設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，參加反應的氯化鈣的質量為y，生成氯化鈉的質量為z

x=10.6g，y=11.1g，z=11.7g

（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量為10.6g；

（2）所以所加氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為： ×100%≈5.1%；

（3）反應后的溶液是氯化鈉溶液，其中的溶質為氯化鈉，其質量為：11.7g+（15g-10.6g）=16.1g，

反應后所得溶液的質量為：15g+100g+217g-10g=322g，

所以所得溶液中溶質質量分數(shù)為： ×100%=5%。