Question

9．密閉容器中，4.6g乙醇與8.0g O₂恰好完全反應(yīng)，生成5.4g H₂O、4.4g CO₂和物質(zhì)X，則生成物中H₂O與X的分子個(gè)數(shù)比為3：1，若要使X充分燃燒，則一開始需加入的O₂的質(zhì)量為9.6g．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算來分析解答．

解答 解：因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類與質(zhì)量不變．
4.6g乙醇中碳元素的質(zhì)量為：4.6g×$\frac{12×2}{46}$×100%=2.4g，氫元素的質(zhì)量為：4.6g×$\frac{1×6}{46}$×100%=0.6g，氧元素的質(zhì)量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，氧元素的質(zhì)量為：4.4g-1.2g=3.2g；
5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.6g，氧元素的質(zhì)量為：5.4g-0.6g=4.8g，
物質(zhì)X中不含氫元素，含碳元素與氧元素，其中碳元素的質(zhì)量為：2.4g-1.2g=1.2g
氧元素的質(zhì)量為：1.6g+8.0g-3.2g-4.8g=1.6g．
則X中碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為：$\frac{1.2g}{12}：\frac{1.6g}{16}$=1：1，化學(xué)式為CO．
所以乙醇與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、一氧化碳與水，方程式為2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO．若X充分燃燒，也就是4.6g乙醇完全燃燒，設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x，則
C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
     46      96
    4.6g     x
$\frac{46}{96}=\frac{4.6g}{x}$
x=9.6g
故答案為：3：1；9.6g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要是對(duì)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的考查和化學(xué)方程式的書寫的考查，題目較難．