4．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑正確的是（　�。�
A．CaCO3粉末（CaCl2粉末）--水B．CaO粉末[Ca（OH）2粉末]--水
C．KCl溶液（KOH）--稀硝酸D．NaOH溶液（Na2CO3）--稀鹽酸

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、CaCl2粉末易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所選試劑正確．
B、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所選試劑錯(cuò)誤．
C、KOH能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所選試劑錯(cuò)誤．
D、Na2CO3和NaOH溶液均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所選試劑錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．水變成水蒸氣的過(guò)程中，發(fā)生變化的時(shí)（　�。�
A．分子質(zhì)量B．分子種類(lèi)C．分子間隔D．分子大小

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的用途、性質(zhì)均正確且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)用途性質(zhì)
A石墨電池電極石墨很軟
BCO   冶煉金屬CO有可燃性
C熟石灰改良酸性土壤熟石灰顯堿性
D小蘇打治療胃酸過(guò)多小蘇打易分解
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)分子的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．分子的質(zhì)量和體積都很小B．溫度升高，分子的體積變大
C．分子在不停地運(yùn)動(dòng)D．溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化鉀溶液變藍(lán)色
B．雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，有白色沉淀
C．油脂不溶于水，易溶于汽油等有機(jī)溶劑
D．新鮮蔬菜、水果中含有豐富的維生素C

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一．下列裝置及實(shí)驗(yàn)（天平未畫(huà)出）能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸		B．
滴加液體		C．
取固體藥品		D．
點(diǎn)燃酒精燈

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

10．以電石渣[主要成分Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖．
查閱資料：在75℃左右，氯化步驟中氯氣轉(zhuǎn)化成Ca（ClO3）2時(shí)發(fā)生一系列的反應(yīng)，其中Cl2與Ca（OH）2反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：
6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+aH2O
（1）氯化前，先將電石渣粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）氯化步驟中所得產(chǎn)物氯酸鈣Ca（ClO3）2中Cl的化合價(jià)為+5價(jià)，a數(shù)值為6．
（3）操作X為過(guò)濾．轉(zhuǎn)化步驟中Ca（ClO3）2與KCl反應(yīng)生成KClO3的化學(xué)方程式為Ca（ClO3）2+2KCl=2KClO3+CaCl2．（相關(guān)物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表）
物質(zhì)Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
T℃時(shí)溶解度/g209.074.57.334.2
（4）對(duì)濾渣M的成分進(jìn)行探究
【提出問(wèn)題】濾渣M中除了電石渣原有的不溶性雜質(zhì)外，還含有什么物質(zhì)？
【猜想假設(shè)】①CaCO3；    ②Ca（OH）2；      ③CaCO3和Ca（OH）2．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
步驟1：取少量濾渣M加入盛水的小燒杯中，攪拌，靜置后先加入幾滴無(wú)色酚酞試液； 觀(guān)察到溶液變紅色現(xiàn)象猜想①不正確
步驟2：向小燒杯中繼續(xù)加入足量的稀鹽酸觀(guān)察到固體溶解并有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象猜想③正確

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$離子的一種或幾種．為確定溶液中可能存在的離子，進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：
①經(jīng)測(cè)定，溶液的pH=1；
②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾；
③向?qū)嶒?yàn)②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀(guān)察到沉淀生成．
分析實(shí)驗(yàn)得出的以下結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$，可能含有Cl-

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