Question

（6分）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用。

（1）對(duì)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的     、     、    都不改變。

（2）在一定條件下，將100 mL的CO₂緩緩?fù)ㄟ^足量的淡黃色固體Na₂O₂，充分反應(yīng)后，生成50mL純凈的氣體X，X能使帶火星的木條復(fù)燃，淡黃色固體部分變?yōu)榘咨�固體Y。

友情提示：在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個(gè)數(shù)比。

請(qǐng)回答：X氣體是       ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：a Na₂O₂  + b CO₂ = c X + d Y （其中a、b、c、d為化學(xué)計(jì)量數(shù)），則b:c =        ；已知a:b=1:1，則Y是       。

（3）汽車安裝安全氣囊可以有效保護(hù)乘車人員，在車輛發(fā)生劇烈碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火，使其中的粉末迅速分反應(yīng)放出大量的氮?dú)猓�形成氣囊。該粉末由Fe₂O₃固體和化合物甲組成，加熱13.0 g化合物甲，完全分解生成8.4 g氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙。單質(zhì)乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe₂O₃發(fā)生置換反應(yīng)生成Na₂O。則化合物甲的化學(xué)式是       。

 

Answer 1

【答案】

（1）種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量    （2）氧氣    2:1   碳酸鈉  （3）NaN₃（2分）

【解析】

試題分析：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不改變。

（2）CO₂與Na₂O₂反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂ = O₂↑+2Na₂CO₃，故，題中X氣體是氧氣，b:c =2:1，a:b=1:1，則Y是碳酸鈉。

（3）可以在高溫隔絕空氣的條件下與Fe₂O₃發(fā)生置換反應(yīng)生成Na₂O的，是金屬鈉，故單質(zhì)乙是鈉，化合物甲是由Na和N元素組成，13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)?.4g，則生成Na為13.0-8.4=4.6g，則Na和N的原子個(gè)數(shù)比是：=1：3，所以化合物甲的化學(xué)式為NaN₃。

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式；化學(xué)式的推斷。

點(diǎn)評(píng)：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不改變。元素的質(zhì)量與元素相對(duì)原子質(zhì)量的比，可以看做是原子的個(gè)數(shù)。