(6分)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用。
(1)對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的 、 、 都不改變。
(2)在一定條件下,將100 mL的CO2緩緩?fù)ㄟ^足量的淡黃色固體Na2O2,充分反應(yīng)后,生成50mL純凈的氣體X,X能使帶火星的木條復(fù)燃,淡黃色固體部分變?yōu)榘咨腆wY。
友情提示:在同溫同壓下,氣體的體積比等于分子個數(shù)比。
請回答:X氣體是 ;該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:a Na2O2 + b CO2 = c X + d Y (其中a、b、c、d為化學(xué)計量數(shù)),則b:c = ;已知a:b=1:1,則Y是 。
(3)汽車安裝安全氣囊可以有效保護(hù)乘車人員,在車輛發(fā)生劇烈碰撞的瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火,使其中的粉末迅速分反應(yīng)放出大量的氮?dú),形成氣囊。該粉末由Fe2O3固體和化合物甲組成,加熱13.0 g化合物甲,完全分解生成8.4 g氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙。單質(zhì)乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O。則化合物甲的化學(xué)式是 。
(1)種類、個數(shù)、質(zhì)量 (2)氧氣 2:1 碳酸鈉 (3)NaN3(2分)
【解析】
試題分析:(1)在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都不改變。
(2)CO2與Na2O2反應(yīng),化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2 = O2↑+2Na2CO3,故,題中X氣體是氧氣,b:c =2:1,a:b=1:1,則Y是碳酸鈉。
(3)可以在高溫隔絕空氣的條件下與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O的,是金屬鈉,故單質(zhì)乙是鈉,化合物甲是由Na和N元素組成,13.0g化合物甲,加熱使其完全分解,生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙,生成的氮?dú)?.4g,則生成Na為13.0-8.4=4.6g,則Na和N的原子個數(shù)比是:=1:3,所以化合物甲的化學(xué)式為NaN3。
考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律;化學(xué)方程式;化學(xué)式的推斷。
點(diǎn)評:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都不改變。元素的質(zhì)量與元素相對原子質(zhì)量的比,可以看做是原子的個數(shù)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:初中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省中考模擬2化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用。
(1)對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的 、 、 都不改變。
(2)在一定條件下,將100 mL的CO2緩緩?fù)ㄟ^足量的淡黃色固體Na2O2,充分反應(yīng)后,生
成50mL純凈的氣體X,X能使帶火星的木條復(fù)燃,淡黃色固體部分變?yōu)榘咨腆wY。
友情提示:在同溫同壓下,氣體的體積比等于分子個數(shù)比。
請回答:X氣體是 ;該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:a Na2O2 + b CO2 = c X + d Y (其中a、b、c、d為化學(xué)計量數(shù)),則b:c = ;已知a:b=1:1,則Y是 。
(3)汽車安裝安全氣囊可以有效保護(hù)乘車人員,在車輛發(fā)生劇烈碰撞的瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火,使其中的粉末迅速分反應(yīng)放出大量的氮?dú),形成氣囊。該粉末由Fe2O3固體和化合物甲組成,加熱13.0 g化合物甲,完全分解生成8.4 g氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙。單質(zhì)乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O。則化合物甲的化學(xué)式是 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源:2012年北京市東城區(qū)中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:填空題
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