(6分)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用。
(1)對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的 、 、 都不改變。
(2)在一定條件下,將100 mL的CO2緩緩?fù)ㄟ^足量的淡黃色固體Na2O2,充分反應(yīng)后,生
成50mL純凈的氣體X,X能使帶火星的木條復(fù)燃,淡黃色固體部分變?yōu)榘咨腆wY。
友情提示:在同溫同壓下,氣體的體積比等于分子個(gè)數(shù)比。
請回答:X氣體是 ;該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:a Na2O2 + b CO2 = c X + d Y (其中a、b、c、d為化學(xué)計(jì)量數(shù)),則b:c = ;已知a:b=1:1,則Y是 。
(3)汽車安裝安全氣囊可以有效保護(hù)乘車人員,在車輛發(fā)生劇烈碰撞的瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火,使其中的粉末迅速分反應(yīng)放出大量的氮?dú),形成氣囊。該粉末由Fe2O3固體和化合物甲組成,加熱13.0 g化合物甲,完全分解生成8.4 g氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙。單質(zhì)乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O。則化合物甲的化學(xué)式是 。
(1)種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量 (2)氧氣 2:1 碳酸鈉 (3)NaN3
【解析】(1)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):分子原子分子,變化中原子本身沒發(fā)生任何改變,所以,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化.
(2)根據(jù)題干信息,X能使帶火星的木條復(fù)燃,則X是氧氣;在同溫同壓下,氣體的體積比等于分子個(gè)數(shù)比.由100mL的CO2得到50mL純凈的氣體X,則b:c=2:1;已知a:b=1:1,則化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2═O2+dY;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,dY中含有4個(gè)鈉原子,2個(gè)碳原子,6個(gè)氧原子,故可知,Y為Na2CO3,d等于2;
(3)可以在高溫隔絕空氣的條件下與Fe2O3反應(yīng)的就只有金屬鈉了,因此單質(zhì)乙是鈉,化合物甲是由Na和N元素組成,13.0g化合物甲,加熱使其完全分解,生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙,生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L,即0.3mol,經(jīng)計(jì)算知Na和N的原子個(gè)數(shù)比是1:3,所以化合物甲的化學(xué)式為NaN3。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:初中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年北京市東城區(qū)中考二;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用。
(1)對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的 、 、 都不改變。
(2)在一定條件下,將100 mL的CO2緩緩?fù)ㄟ^足量的淡黃色固體Na2O2,充分反應(yīng)后,生成50mL純凈的氣體X,X能使帶火星的木條復(fù)燃,淡黃色固體部分變?yōu)榘咨腆wY。
友情提示:在同溫同壓下,氣體的體積比等于分子個(gè)數(shù)比。
請回答:X氣體是 ;該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:a Na2O2 + b CO2 = c X + d Y (其中a、b、c、d為化學(xué)計(jì)量數(shù)),則b:c = ;已知a:b=1:1,則Y是 。
(3)汽車安裝安全氣囊可以有效保護(hù)乘車人員,在車輛發(fā)生劇烈碰撞的瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火,使其中的粉末迅速分反應(yīng)放出大量的氮?dú),形成氣囊。該粉末由Fe2O3固體和化合物甲組成,加熱13.0 g化合物甲,完全分解生成8.4 g氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙。單質(zhì)乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O。則化合物甲的化學(xué)式是 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源:2012年北京市東城區(qū)中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:填空題
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