Question

【題目】（10分）某興趣小組為測定一包碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

提示：①反應(yīng)原理

②樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)

③計算結(jié)果保留一位小數(shù)

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g．

（2）計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后混合物減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，所以反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=12．0g+100．0g﹣107．6g=4．4g；故填：4．4；

（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x．

106 44

x 4．4g

x=10．6g

該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)==88．3%

答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88．3%．

【解析】

試題分析：反應(yīng)中減少的質(zhì)量是生成的氣體二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；