Question

16.2g黃銅（含鋅和銅）粉末與309.4g稀硫酸恰好完全反應，放出0.4g氣體．求：
（1）黃銅中銅的質(zhì)量．
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）銅和硫酸不反應，本題中發(fā)生的反應為鋅和稀硫酸的反應，根據(jù)反應生成的氫氣的質(zhì)量可以求算出樣品中鋅的質(zhì)量，然后求算出銅的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)反應的化學方程式結(jié)合生成氫氣的質(zhì)量可以計算出硫酸鋅的質(zhì)量，然后結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式完成解答．

解答：解：（1）設樣品中鋅的質(zhì)量是x，反應生成硫酸鋅的質(zhì)量是y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65       161    2
x        y    0.4g

65

x

=

161

y

=

2

0.4g

解得：x=13g，y=32.2g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量=16.2g-13g=3.2g
（2）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

32.2g

13g+309.4g-0.4g

×100%=10%．
答：（1）原黃銅樣品中銅的質(zhì)量為13g．
（2）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%．

點評：本題較簡單，考查學生利用化學反應方程式的計算，將氫氣的質(zhì)量直接代入鋅與硫酸反應的方程式中即可一一解答．