Question

【題目】探究二氧化碳性質(zhì)實驗時，在燒杯中加入石灰石12.5g(所含雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水)，再加入100g稀鹽酸恰好完全反應，完全反應后剩余固體質(zhì)量為108.1g。試計算：

(1)完全反應時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；

(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】(1)放出二氧化碳的質(zhì)量即為反應前后燒杯質(zhì)量的變化量，即100g＋12.5g－108.1g＝4.4g。

(2)設稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

　 73 44

　 x 4.4g

＝　x＝7.3g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝7.3%

答：(1)完全反應時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量即為燒杯中物質(zhì)反應前后的質(zhì)量差；
（2）可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)化學方程式進行求解。

解： (1)放出二氧化碳的質(zhì)量即為反應前后燒杯質(zhì)量的變化量，即100g＋12.5g－108.1g＝4.4g；

(2)設稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

　 73 44

　 x 4.4g

　

x＝7.3g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝7.3%

答：(1)完全反應時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；

(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。