Question

向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g 10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；上述混合溶液，恰好能跟

 

g 10%的稀硫酸完全反應(yīng)．

Answer 1

分析：同種溶質(zhì)的溶液混合時，所得溶液的質(zhì)量為兩溶液的質(zhì)量和，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為兩溶液中原有溶質(zhì)的質(zhì)量和，據(jù)此計算兩溶液混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氧化鈉的質(zhì)量計算消耗的稀硫酸溶液的質(zhì)量．

解答：解：40g5%的NaOH溶液中NaOH質(zhì)量=40g×5%=2g；60g10%的NaOH溶液中NaOH質(zhì)量=60g×10%=6g；
混合后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2g+6g

40g+60g

×100%=8%
故答案為：8%；
設(shè)10%的稀硫酸質(zhì)量為x
2NaOH～H₂SO₄
80       98
8g      x×10%

80

8g

=

98

x×10%

 解之得 x=98g
故答案為：98．

點評：不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合時，溶液的質(zhì)量可以相加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以相加，但溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能相加．