Question

1．某不純的鐵粉與稀硫酸反應時質量關系如圖所示．X表示在反應中不純鐵粉消耗的質量，Y表示生成氫氣的質量，試判斷不純鐵粉中混入的雜質是（　�。�

• A． Mg
• B． Zn
• C． Cu
• D． Ag

Answer 1

分析 根據(jù)鐵與硫酸反應的化學方程式可以計算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣，由于5g＜5.6g，說明不純的鐵中所含的雜質能與鹽酸反應且能產(chǎn)生氫氣，而且產(chǎn)生等質量的氫氣需要該金屬的質量小于5g進行分析．

解答 解：由圖象可知5g金屬反應最終生成氫氣的質量是0.2g；
假設樣品為純鐵，需要鐵的質量是x，
 Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑
 56                          2
 x                          0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g＞5g，
因此產(chǎn)生等質量的氫氣需要另一種金屬的質量小于5g，銀、銅不能反應，
假設樣品為純鋅，需要鋅的質量是y，
 Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑
 65                           2
 y                            0.2g
$\frac{65}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g＞5g，不符合題意，
假設樣品為純鎂，需要鎂的質量是z，
 Mg+H₂SO₄ ═MgSO₄+H₂↑
24                              2
 z                              0.2g
 $\frac{24}{z}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=2.4g＜5g，符合題意，
故選：A．

點評 本題的關鍵是所含雜質：能與鹽酸反應、能產(chǎn)生氫氣、與鐵的質量相等時比鐵產(chǎn)生的氫氣多．