Question

1．某不純的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)時(shí)質(zhì)量關(guān)系如圖所示．X表示在反應(yīng)中不純鐵粉消耗的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量，試判斷不純鐵粉中混入的雜質(zhì)是（　　）

• A． Mg
• B． Zn
• C． Cu
• D． Ag

Answer 1

分析 根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣，由于5g＜5.6g，說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣需要該金屬的質(zhì)量小于5g進(jìn)行分析．

解答 解：由圖象可知5g金屬反應(yīng)最終生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；
假設(shè)樣品為純鐵，需要鐵的質(zhì)量是x，
 Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑
 56                          2
 x                          0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g＞5g，
因此產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣需要另一種金屬的質(zhì)量小于5g，銀、銅不能反應(yīng)，
假設(shè)樣品為純鋅，需要鋅的質(zhì)量是y，
 Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑
 65                           2
 y                            0.2g
$\frac{65}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g＞5g，不符合題意，
假設(shè)樣品為純鎂，需要鎂的質(zhì)量是z，
 Mg+H₂SO₄ ═MgSO₄+H₂↑
24                              2
 z                              0.2g
 $\frac{24}{z}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=2.4g＜5g，符合題意，
故選：A．

點(diǎn)評 本題的關(guān)鍵是所含雜質(zhì)：能與鹽酸反應(yīng)、能產(chǎn)生氫氣、與鐵的質(zhì)量相等時(shí)比鐵產(chǎn)生的氫氣多．