某氣體可能是H2、CO、CH4中的一種或幾種，該氣體在氧氣中完全燃燒，氣體產(chǎn)物通過無水硫酸銅粉末、澄清石灰水，白色粉末變藍色，澄清石灰水變渾濁．則此氣體成分可能的組合有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種
考點：常見氣體的檢驗與除雜方法
專題：物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷
分析：H2、CO、CH4都具有可燃性，氫氣燃燒生成水；一氧化碳燃燒生成二氧化碳；甲烷燃燒生成水和二氧化碳．氣體產(chǎn)物通過無水硫酸銅粉末，發(fā)現(xiàn)白色粉末變藍色，說明一定有水生成；澄清石灰水變渾濁，說明一定有二氧化碳生成．據(jù)此根據(jù)三種氣體的燃燒產(chǎn)物，進行分析解答．
解答：解：H2、CO、CH4都具有可燃性，氫氣燃燒生成水；一氧化碳燃燒生成二氧化碳；甲烷燃燒生成水和二氧化碳．氣體產(chǎn)物通過無水硫酸銅粉末，發(fā)現(xiàn)白色粉末變藍色，說明一定有水生成；澄清石灰水變渾濁，說明一定有二氧化碳生成．如果是一種物質(zhì)，那么一定是甲烷；如果是兩種物質(zhì)，有三種情況：H2、CO；CH4、H2；CH4、CO；還有一種情況是CH4、H2、CO三種氣體都有．故此氣體成分可能的組合有5種．
故選：D．
點評：本題難度不大，考查了常見氣體的檢驗方法，掌握常見氣體的化學性質(zhì)、對比分析、考慮全面是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

請根據(jù)如圖提供的實驗裝置（部分鐵架臺、鐵夾省略），回答有關問題．

（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①
 
；②
 
．
（2）實驗室利用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為
 
，所用制氧氣的發(fā)生裝置為（填圖中代號，下同）
 
，排水法的收集裝置為
 
．
（3）實驗室利用過氧化氫溶液制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為
 
，所用制氧氣的發(fā)生裝置為
 
，向上排空氣法的收集裝置為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）l0℃時KNO3的溶解度
 
（填“＞”、“＜”或“=”）NaCl的溶解度．
（2）t℃時，將mg KNO3、ngNaCl 分別溶解在20mL水中恰好飽和，則m
 
n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）20℃時，NaCl的溶解度為36g，現(xiàn)向100g水中加入40g的NaCl，則形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（4）若用100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9%的NaCl溶液配制質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需蒸餾水
 
g
（5）當NaCl中混有少量的KNO3，適宜采用
 
提純NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列離子能在在pH=12的水溶液中大量共存的是（　�。�
A、SO42-  NO3-  K+  H+
B、Na  Cl-   OH-   Fe3+
C、Cl-   NO3-  K+   Na+
D、Ag+  Cl-  CO32-  K+

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科目：初中化學 來源： 題型：

燃料的使用，給人們的生產(chǎn)生活帶來了很多方便．但是，有些燃料在燃燒提供能量的同時，卻對化境造成了不良影響．下列燃料中，被認為是最清潔的燃料是（　　）
A、煤B、石油C、氫氣D、天然氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（　　）
①銅和稀硫酸 ②石灰石和鹽酸 ③氯化鈉和水 ④氧化鈣和水．
A、①②B、②④C、③④D、③④

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科目：初中化學 來源： 題型：

形成酸雨的氣體是
 
和NO2，測酸雨pH的方法是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請根據(jù)我們學過的化學知識填空．
（1）人們常說：“高原缺氧．”這里的氧是指
 
（填化學式）；
（2）生活中可以采取
 
區(qū)分軟硬水，可以通過
 
方法降低水的硬度．
（3）Fe2O3是鐵銹的主要成分，可以用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式是
 
；
（4）醫(yī)用0.9%的生理鹽水中的溶質(zhì)是
 
（填化學式）；
（5）常用于充填氣球的稀有氣體是
 
（填化學式）；
（6）將CO2通入紫色石蕊試液中，溶液呈
 
色，升高溫度，CO2氣體在水中的溶解度
 
（填“增大”或“減小”）；
（7）水果飄香，從分子的角度解釋是因為
 
．
（8）現(xiàn)有5種物質(zhì)：①濃鹽酸 ②燒堿 ③食鹽 ⑤濃硫酸 ⑥鐵．把它們長期露置在空氣中，其中質(zhì)量減少的是
 
（填序號，下同），發(fā)生化學變化且質(zhì)量增加的是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)金屬錳（Mn）也能和鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，他進一步查閱資料知道，Mn在金屬活動順序表中位于Al和Zn之間，Mn與鹽酸反應的化學方程式為Mn+2HCl═MnCl2+H2↑，為了證明Mn在金屬活動順序表中的位置，該同學設計了以下兩個實驗方案：
A、將Al和Zn分別放入MnCl2溶液中； B、將Zn分別放入AlCl3和MnCl2溶液中．你認為以上方案設計合理的是
 
（填序號）；所涉及的化學反應方程式：
 
．

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