【題目】常溫下，氯氣（Cl2）是一種黃綠色有刺激性氣味的比空氣重的有毒氣體。氯氣（Cl2）常 用于自來水消毒，原因是氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸（HClO）和氯化氫，其中的次氯酸能殺 菌消毒，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解成氯化氫和一種氣體單質(zhì)。Ca（IO3）2是一種補(bǔ)碘劑，它 是一種難溶于水的白色固體，可由碘酸鉀（KIO3）溶液和氯化鈣溶液進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)制得。 根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________；

（2）寫出次氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________；

（3） KIO3中碘元素的化合價(jià)為______________

（4）上述制得Ca（IO3）2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

【答案】 Cl2 +H2O==HCl+ HClO 2HClO 2HCl+O2↑ +5 2KIO3+ CaCl2 = Ca（IO3）2↓+2KCl

【解析】(1).氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸（HClO）和氯化氫，化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2 +H2O==HCl+ HClO；（2）次氯酸能殺 菌消毒，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解成氯化氫和一種氣體單質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知?dú)怏w單質(zhì)是氧氣，故次氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式2HClO 2HCl+O2↑；（3）化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)KIO3中碘元素的化合價(jià)為x,則x+(+1)+（-2）×3=0, x=+5，（4） Ca（IO3）2是一種補(bǔ)碘劑，由碘酸鉀（KIO3）溶液和氯化鈣溶液進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)制得，復(fù)分解反應(yīng)時(shí)兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，所以反應(yīng)方程式為：2KIO3+ CaCl2 = Ca（IO3）2↓+2KCl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于各元素相對(duì)含量說法正確的是

A．地殼中含量最高的元素是氧 B．海洋中含量最高的元素是氯

C．空氣中含量最高的元素是碳 D．人體中含量最多的元素是氫

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同。

(1)下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的溶解度：

溫度（℃）

0

20

30

40

60

KNO3

13.3

31.6

45.8

63.9

110

NaCl

35. 7

36. 0

36.3

36. 6

37.3

①20℃時(shí)，將40gNaCl放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量是_____________g；

②要除去KNO3中少量的NaCl應(yīng)用的方法是_______________________；

③硝酸鉀和氯化鈉在t℃時(shí)的溶解度均為W，分析上表可推知，W的數(shù)值所在的最小范圍是____________________；

(2)用硫酸銅粉末進(jìn)行如圖a、b、c所示的實(shí)驗(yàn)，完成下列填空

所得三種溶液中一定屬于飽和溶液的是________，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是____________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四個(gè)圖象能正確反映實(shí)驗(yàn)變化關(guān)系的是 （ ）

A

B

C

D

常溫下，足量的鎂、鐵 分別同時(shí)放入少量等 質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中

敞口放置于空氣中 的濃硫酸或稀鹽酸

加熱KNO3、 Ca（OH）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發(fā)）

少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，為減少污 染并變廢為寶，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿 法原理“制堿”。（除標(biāo)注外，所加藥品或試劑均過量，部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）

回答下列問題：

（1）由步驟①可知Fe、Cu的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是________________．

（2）若向步驟②所得的濾液中滴加1～2滴紫色石蕊試液，紫色石蕊變紅，溶液是______________．

（3）步驟⑤中加Na2CO3溶液的作用是___________。NaHCO3轉(zhuǎn)化成純堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________．

（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是________．

　 A．析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)　

　 B．該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

　 C．析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液　

　 D．在加壓條件下向獨(dú)辟蹊徑氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成

（5）該流程①～⑥中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)的有___________。（填寫步驟編號(hào)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

（1）鈷可形成化合價(jià)為+ 2和+ 3的兩種氧化物,其化學(xué)式分別是：_________ 、___________。

（2）已知CoCl2固體是藍(lán)色的，CoCl2 6H20固體和CoCl2溶液都是粉紅色的，將濾紙放人 CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。將干燥的粉紅色濾紙用酒精燈小心烘烤，濾紙由粉紅逐漸變藍(lán)色，烘烤時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

（3）將金屬鈷投人稀硫酸中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)預(yù)測可觀察到的現(xiàn)象是_______________；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向，“綠色化學(xué)”要求從根本上消除污染，它包括“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)綠色化”、“產(chǎn)物綠色化”等內(nèi)容。其中（化學(xué)反應(yīng)綠色化）要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)化入期望的產(chǎn)品中。下列反應(yīng)中符合“化學(xué)反應(yīng)綠色化”的是

A.用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 B.工業(yè)上制取氧氣

C.2C2H4 + O2 → 2C2H40 D.天然氣燃燒生成二氧化碳和水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取10克石灰石樣品于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50克，恰好完全反應(yīng)（石灰石樣

品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為57.8克。

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為 g；

（2）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)敘述正確的( )

A. a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度

B. 降低溫度，c物質(zhì)會(huì)從其飽和溶液中析出

C. t2℃時(shí)30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液。

D. 將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升髙到t2℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b>a>c

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