Question

加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物15g，使其完全反應(yīng)．在一定溫度下，向殘留固體中加入4g水，有9.24g固體未溶解，再加入2g水，仍有8.28g固體未溶解，且剩余固體為混合物．請計算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)題意，經(jīng)過兩次加水溶解的剩余固體仍為混合物，說明了8.28克固體中有氯化鉀和二氧化錳，兩次加水形成的溶液為飽和溶液．2克水的水中溶解的氯化鉀的質(zhì)量為：9.24克-8.28克=0.96克，總共溶解氯化鉀的質(zhì)量為0.96克×3═2.88克，因此反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量=2.88克+8.28克克=11.16克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出生成氧氣的質(zhì)量，由氧氣的質(zhì)量可以求出氯酸鉀的質(zhì)量，進而原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由題意可知，8.28g是氯化鉀和二氧化錳混合物，兩次加水形成的溶液為飽和溶液，2g水的水中溶解的氯化鉀的質(zhì)量為：9.24g-8.28g=0.96g，總共溶解氯化鉀的質(zhì)量為0.96g×3═2.88g，因此反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量=2.88g+8.28g=11.16g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：15g-11.16g=3.84g；
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃ 

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑                                
245                96
x                 3.84g       

245

x

=

96

3.84g

解得：x=9.8g              
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=

9.8g

15g

×100%=65.3%
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量是3.84g；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是65.3%．

點評：本題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，首先根據(jù)8.28克固體是混合物，說明氯化鉀沒有完全溶解，得到的溶液為飽和溶液，就可以推測溶解的氯化鉀的質(zhì)量．