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（5分）初中化學常見白色固體甲由三種元素組成。將10g甲與100 mL水混合，得混合物A，再將A與足量稀鹽酸反應得混合物B。
（1）若A中有白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀溶解，且有氣泡放出，則甲是    。
（2）若A中有白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀溶解，且無氣泡放出，則甲是    。
（3）若A為無色溶液，將其分成兩等分，第一份加入稀鹽酸后有氣體放出，第二份加入（2）中的甲2g，有沉淀生成，此時所得溶液中的溶質是    。第一份和第二份溶液中發(fā)生反應的化學方程式分別是    、    。

（1）CaCO3    （2）Ca(OH)2 （3）Na2CO3和2NaOH   Na2CO3 + 2HCl=" 2NaCl" + H2O +CO2↑    Na2CO3 + Ca(OH)2 =" 2NaOH" + CaCO3↓

解析試題分析：由題中的敘述及常見物質的性質可推知，（1）若A中有白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀溶解，且有氣泡放出，說明是難溶性的碳酸鹽，則甲CaCO3，（2）若A中有白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀溶解，且無氣泡放出，應為溶解度較小的物質，則甲是Ca(OH)2 （3）根據(jù)敘述A中含有可溶性碳酸鹽，能與氫氧化鈣反應生成沉淀，故此時所得溶液中的溶質是Na2CO3和2NaOH；第一份和第二份溶液中發(fā)生反應的化學方程式分別是Na2CO3 + 2HCl=" 2NaCl" + H2O +CO2↑    Na2CO3 + Ca(OH)2 =" 2NaOH" + CaCO3↓
考點：物質的推斷、碳酸鹽的性質及轉化

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：問答題

某同學做了如下實驗（1）取甲、乙兩試管，分別加人1%淀粉溶液各4毫升．（2）甲試管內加入2毫升唾液，乙試管內加入2毫升蒸餾水．（3）同時將兩試管置于37℃的溫水中恒溫10分鐘后取出，分別滴加1滴碘液．（4）觀察結果．請回答下列問題：
（1）該實驗的目的是                            
（2）請設計一張實驗記錄表，將實驗步驟及正確操作后觀察到的實驗結果填入表中．
（3）有同學認為設計上述實驗時，應確保甲、乙兩支試管中的pH相同，但不必考慮pH大�。阏J為這種說法是否正確？     ，說出理由                                              ．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（4分）某化學興趣活動小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如下圖所示實驗，并對反應后錐形瓶中殘留廢液進行探究（不考慮發(fā)泡劑等類物質）。

【提出問題】廢液中所含溶質是什么物質？
【猜想與假設】
猜想1：廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想2：廢液中的溶質只有NaCl；
猜想3：廢液中的溶質是NaCl和HCl；
猜想4：廢液中的溶質是__________________。
【討論與交流】小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的。他的理由是             。
【實驗與結論】
(1)為驗證猜想2，甲同學取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是甲認為猜想2正確。甲同學的實驗________（填“能”或“不能”）驗證猜想2的正確性，原因是________________________________。
(2)乙同學為驗證猜想3，選鋅粒做試劑。假設猜想3是正確的，驗證時反應的化學方程式       。
(3)若猜想4正確，且最終欲得到純凈的氯化鈉溶液需加入_____溶液。
【拓展與應用】
若廢液中的溶質是NaCl和HCl，根據(jù)HCl的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行_________操作即可從廢液中得到NaCl固體。此方法的缺點是_________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（10分）實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應而變質。某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）猜想：
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3。
則CaO與水反應的反應方程式為                                            。
（2）實驗：如圖所示：

（3）判斷：
a． 若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ
                    （填：成立、不成立）
b． 操作④發(fā)生化學反應的方程式為                ；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有
                    （寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ          （填：成立、不成立）。
c． 綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為                      。
（4）拓展：由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應          保存；操作③中玻棒的作用是        。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（10分）在學習鹽的性質時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）
進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液。同學們對該實驗進行了一系列的探究。

Ⅰ．定性探究：
探究一：M溶液中的溶質是什么？
（1）【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質有兩種可能：
①是                   ，  
②是CaCl2.
【收集資料】CaCl2水溶液呈中性。
（2）【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗：

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加            
 
                      
猜想①正確。碳酸鈉與其反應的化學方程式為          
 
探究二過濾后澄清濾液中會有哪些溶質？
【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3 ；  
猜想二：                        ；
猜想三：NaOH 。
（3）【實驗驗證】同學們經過交流討論，設計以下實驗方案確定濾液中溶質的組成：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
 
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液，
B中加入          溶液
 
若A中產生白色沉淀，B中沒有沉淀
 
“猜想一”成立
 
                              
 
 
“猜想二”成立
 
                               
 
 
“猜想三”成立
 
Ⅱ．定量探究：
【提出問題】過濾后澄清濾液中NaOH的質量分數(shù)是多少？
【設計實驗】
小明同學取100g過濾后澄清濾液于燒杯中，向燒杯中逐滴加入過量的稀鹽酸，產生的氣體與所加入稀鹽酸質量關系如下圖所示：計算過濾后澄清濾液中NaOH的質量分數(shù)是多少？（請列出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（7分）資料表明：在不同溫度下，CO可將Fe2O3還原為Fe、Fe3O4中的一種或兩種。為探究溫度對該反應產物的影響，進行如下實驗。
【查閱資料】
Ⅰ．Fe3O4與鹽酸反應，得到FeCl2和FeCl3的混合溶液
Ⅱ．用溶質質量分數(shù)一定的FeCl2和FeCl3溶液進行如下實驗，為方案設計提供參考

 
FeCl2溶液
FeCl3溶液
加入Fe
無明顯變化
溶液變成淺綠色
加試劑A
無明顯變化
溶液變成紅色
【實驗過程】
甲、乙兩組同學分別用酒精燈和酒精噴燈作為熱源進行CO還原Fe2O3的實驗，檢驗得到的黑色固體的成分，實驗記錄如下。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論與解釋
①取少量的黑色固體于試管中，滴加適量的______
②向步驟①所得的溶液中，滴加試劑A
甲組：
固體溶解，無氣泡冒出
加試劑A后，溶液變成紅色
黑色固體的成分是______
甲組用CO還原Fe2O3反應的化學方程式是______
乙組：
固體溶解，             
加試劑A后，溶液顏色無明顯變化
黑色固體的成分是Fe
【實驗反思】
（1）結合此次探究活動，你認為下列說法正確的是______（填序號）。
a．溫度會影響反應的產物
b．試劑A用于檢驗FeCl3溶液
c．進行CO還原Fe2O3的實驗時，一定要進行尾氣處理
d．得到的黑色固體的質量一定小于參加反應的Fe2O3的質量
（2）有人認為乙組的實驗結論有欠缺，你是否認同此觀點，其理由是                            。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（6分）依據(jù)表中的元素所組成初中化學常見的物質，回答下列問題。

元素名稱
氫
碳
氧
氯
鈉
鈣
元素符號
H
C
O
Cl
Na
Ca
 
（1）A、B組成元素相同，一定條件下可發(fā)生反應A→B+C，則C物質是______。
（2）D、E、F含有相同的金屬元素，F(xiàn)俗稱小蘇打，已知在溶液中D與F反應生成E和B，則該反應的化學方程式為_____________________。
（3）向某紅色溶液中滴加D溶液，溶液顏色經歷紅色→紫色→藍色的變化過程，且無氣體、無沉淀產生。則原紅色溶液中的溶質是_______________，D物質是______________。
（4）向X物質的飽和溶液中加入物質Y，溶液變渾濁，在向其中加入足量稀鹽酸，溶液變澄清、無氣體產生。則溶液變渾濁的原因是__________[填序號]。
①X是Ca(OH)2、加入的物質Y是CO2，二者發(fā)生反應生成CaCO3；
②X是Na2CO3、加入的物質Y是Ca(OH)2，二者發(fā)生反應生成CaCO3；
③X是Ca(OH)2、加入的物質Y是CaO，CaO與水反應消耗溶劑使Ca(OH)2析出；
④X是Ca(OH)2、加入的物質Y是CaO，CaO與水反應生成的Ca(OH)2不能再溶解；
⑤X是Ca(OH)2、加入的物質Y是CaO，CaO與水反應放熱使Ca(OH)2溶解度減小而析出；

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：

提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是        
A．酸         B．堿        C．鹽
查閱資料：Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質
 		NaCl
 		NaOH
 		Na2CO3
 		NaHCO3
 
溶解度g
 		36
 		109
 		215
 		9．6
 
 
得出結論：小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質質量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是          。
設計實驗并繼續(xù)探究：
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是         。
（2）小強為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：
操作步驟
 		實驗現(xiàn)象
 		結論及化學方程式
 
取樣于試管中，滴加    
 		產生大量的氣泡
 		該溶液是          
 
 
拓展與應用：確定該溶液還可以選擇與小強不同的試劑，你選擇的試劑是       （要求類別不同）。
鋼鐵是人類生活和生產中非常重要的材料。
（3）工業(yè)煉鐵的反應過程如下圖所示，其中焦炭的作用是燃燒提供能量和           。

（4）在工業(yè)冶煉中要得到224t,理論上需要含F(xiàn)e2O380％,的赤鐵礦石的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

二氧化硫（SO2）在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽與水。現(xiàn)有某探究實驗小組欲利用如圖裝置和藥品制取二氧化硫，并探究二氧化硫與水在通常情況下能否發(fā)生化學反應．設計的探究過程如下，請你回答其中的有關問題：

（1）假設：SO2與水在通常情況下能發(fā)生化學反應，生成物是一種酸．
（2）設計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色；再驗證SO2氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色；最后驗證SO2氣體能否使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．
（3）查閱資料：你認為該研究小組需要查閱的資料內容中應包括下列中的      （填寫編號）．
①SO2易溶于水，②酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，③SO2能被濃硫酸干燥．
（4）實驗：
①實驗過程中，裝置C內石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明                ．
②裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在SO2氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發(fā)生變化，當有SO2氣體通過時，發(fā)現(xiàn)濕潤的藍色石蕊試紙變紅，此現(xiàn)象說明                   ．
③裝置E的作用是       ，寫出發(fā)生反應的化學方程式         ．
（5）結論：原假設       （填“成立”“不成立”）．

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