Question

（6分）依據(jù)表中的元素所組成初中化學(xué)常見的物質(zhì)，回答下列問題。

元素名稱	氫	碳	氧	氯	鈉	鈣
元素符號(hào)	H	C	O	Cl	Na	Ca

 
（1）A、B組成元素相同，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A→B+C，則C物質(zhì)是______。
（2）D、E、F含有相同的金屬元素，F(xiàn)俗稱小蘇打，已知在溶液中D與F反應(yīng)生成E和B，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
（3）向某紅色溶液中滴加D溶液，溶液顏色經(jīng)歷紅色→紫色→藍(lán)色的變化過程，且無氣體、無沉淀產(chǎn)生。則原紅色溶液中的溶質(zhì)是_______________，D物質(zhì)是______________。
（4）向X物質(zhì)的飽和溶液中加入物質(zhì)Y，溶液變渾濁，在向其中加入足量稀鹽酸，溶液變澄清、無氣體產(chǎn)生。則溶液變渾濁的原因是__________[填序號(hào)]。
①X是Ca(OH)₂、加入的物質(zhì)Y是CO₂，二者發(fā)生反應(yīng)生成CaCO₃；
②X是Na₂CO₃、加入的物質(zhì)Y是Ca(OH)₂，二者發(fā)生反應(yīng)生成CaCO₃；
③X是Ca(OH)₂、加入的物質(zhì)Y是CaO，CaO與水反應(yīng)消耗溶劑使Ca(OH)₂析出；
④X是Ca(OH)₂、加入的物質(zhì)Y是CaO，CaO與水反應(yīng)生成的Ca(OH)₂不能再溶解；
⑤X是Ca(OH)₂、加入的物質(zhì)Y是CaO，CaO與水反應(yīng)放熱使Ca(OH)₂溶解度減小而析出；

Answer 1

（1）O₂   （2）NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（3）HCl和紫色石蕊    NaOH  （4） 3、4、5

解析試題分析：（1）A、B組成元素相同，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A→B+C，可以推斷A應(yīng)該是過氧化氫溶液，發(fā)生分解反應(yīng)，生成B是水，同時(shí)還生成氧氣，所以C物質(zhì)是O₂
（2）D、E、F含有相同的金屬元素，F(xiàn)俗稱小蘇打，即碳酸氫鈉，而D、E、F含有相同的金屬元素，即鈉元素，已知在溶液中D與F反應(yīng)生成E和B（水），依據(jù)表中提供的元素種類，可以推出是NaHCO₃和NaOH發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（3）向某紅色溶液中滴加D溶液，溶液顏色經(jīng)歷紅色→紫色→藍(lán)色的變化過程，且無氣體、無沉淀產(chǎn)生，明顯是紫色石蕊試液遇酸堿變色的情況，紫色石蕊在酸溶液中變紅，在中性溶液顯紫色，在堿性溶液中顯藍(lán)色，所以則原紅色溶液中的溶質(zhì)是：HCl和紫色石蕊，D物質(zhì)是：NaOH溶液
（4）向變渾濁的溶液中加入足量稀鹽酸，溶液變澄清、無氣體產(chǎn)生，說明這種渾濁的物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，但不會(huì)生成氣體，所以排除了不溶性的碳酸鹽，故①②都錯(cuò)誤，③X是Ca(OH)₂、加入的物質(zhì)Y是CaO，CaO與水反應(yīng)消耗溶劑使Ca(OH)₂析出，正確，④X是Ca(OH)₂、加入的物質(zhì)Y是CaO，CaO與水反應(yīng)生成的Ca(OH)₂不能再溶解，正確，⑤X是Ca(OH)₂、加入的物質(zhì)Y是CaO，CaO與水反應(yīng)放熱使Ca(OH)₂溶解度減小而析出，正確
考點(diǎn)：制取氧氣的原理，酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，Ca(OH)₂的溶解度