Question

【題目】現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：I.將鐵片浸入稀硫酸中；II.將銀片浸入稀硫酸中；III.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。
（1）實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）。根據(jù)以上探究，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。
（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入溶液中，即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。
（4）將銅片加熱，銅片表面變黑。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明此黑色物質(zhì)是氧化銅。

①實(shí)驗(yàn)操作	②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的溶液。	銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)?/span>色。

Answer 1

【答案】
（1）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
（2）將銅片浸入硝酸銀溶液中,過一會(huì)取出,銅片表面有銀白色物質(zhì)析出,Fe＞Cu＞Ag
（3）CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等]
（4）稀硫酸（或稀鹽酸）,藍(lán)
【解析】（1）將鐵片浸入稀硫酸中會(huì)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（2）實(shí)驗(yàn)I.將鐵片浸入稀硫酸中可證明鐵的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)II.將銀片浸入稀硫酸中可證明銀排在氫后，實(shí)驗(yàn)III.將鐵片浸入硫酸銅溶液中證明鐵排在銅前面，故證明三種金屬的活動(dòng)性順序，還只需比較銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)取出，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出；三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：Fe＞Cu＞Ag（3）驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性采用金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理：1、兩種金屬和一種鹽溶液（兩金夾一鹽），2、兩種鹽溶液和一種金屬（兩鹽夾一金），故將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等] 溶液中，即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱（4）要證明此黑色物質(zhì)是氧化銅，可根據(jù)金屬氧化物能與酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，①故實(shí)驗(yàn)操作：剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的稀硫酸（或稀鹽酸）溶液，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O ②故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)樗{(lán)色。
故答案為：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；將銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)取出，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出；Fe＞Cu＞Ag；CuCl2[或CuSO4、稀硫酸（或稀鹽酸）；Cu(NO3)2等]；藍(lán)。

本題主要考察金屬活潑性的探究，活潑性強(qiáng)的金屬可以置換出活潑性弱的金屬。