Question

【題目】下表是20℃時(shí)部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)。

物質(zhì)	NaOH	AlCl3	Al(OH)3
溶解度/g	109	69.9	0.0015

氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)也，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)能生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和水

（1）配制溶液。其中配制20℃時(shí)100g飽和氯化鋁溶液的基本步驟是：稱取氯化鋁固體—量取水—溶解—裝瓶貼標(biāo)簽。

①稱取氯化鋁固體的質(zhì)量_____________g。

②量取水加加入燒杯溶解。

③裝瓶后貼標(biāo)簽，在標(biāo)簽上填寫：_____________。

（2）進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。20℃時(shí)，根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題：

①向氯化鋁溶液中通入氫氧化鈉直至過量，先生成Al(OH)3，再轉(zhuǎn)化為NaAlO2，可觀察到的現(xiàn)象是___________；Al(OH)3與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式反應(yīng)__________。

②將100g飽和氯化鋁溶液，與足量的氫氧化鈉反應(yīng)能生成NaAlO2___________g，同時(shí)需10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至少為__________g。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)

Answer 1

【答案】41 飽和氯化鋁溶液 41% 先產(chǎn)生白色沉淀，過一會(huì)白色沉淀消失 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 25.2g 491g

【解析】

（1）①設(shè)需要稱取氯化鋁固體的質(zhì)量為x，則，解得x≈41g；

③飽和氯化鋁溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：，裝瓶后貼標(biāo)簽，在標(biāo)簽上填寫：飽和氯化鋁溶液 41%；

（2）①向氯化鋁溶液中通入氫氧化鈉直至過量，先生成Al(OH)3，再轉(zhuǎn)化為NaAlO2，可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，過一會(huì)白色沉淀消失；Al(OH)3與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2和水，反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

②設(shè)需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為x，生成NaAlO2的質(zhì)量為y，

由、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可得：

x≈49.1g，

y≈25.2g，

需10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=49.1g10%=491g。