Question

【題目】從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，更有助于認(rèn)識物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)。

（1）圖甲是鎂與氧氣生成氧化鎂的微觀示意圖。

①反應(yīng)中鎂原子失去2個電子形成鎂離子，在此過程中一定不會發(fā)生改變的是__________。

A元素種類 B元素化學(xué)性質(zhì) C最外層電子數(shù) D原子核

②下列有關(guān)說法不正確的是__________________。

A每個鎂原子失去2個電子形成鎂離子，每個氧原子得到2個電子形成氧離子

B鎂離子與氧離子電性相反，相互吸引，形成穩(wěn)定化合物

C鎂得到氧，化合價降低，發(fā)生氧化反應(yīng)

（2）圖乙為鎂和硫酸銅溶液反應(yīng)的微觀示意圖。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（3）圖丙是向20mL1.6%的氫氧化鋇溶液中滴加2滴酚酞,逐滴加入2%的硫酸銅溶液時所測得溶液導(dǎo)電率圖。該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是_______。M點過后溶液導(dǎo)電率升高的原因是_____________。

（4）若化合價發(fā)生改變的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，上述三個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(用甲、乙、丙填寫)。

Answer 1

【答案】AD C Ba2+與SO42-結(jié)合生成BaSO4沉淀，Cu2+與OH-結(jié)合生成Cu（OH）2沉淀 反應(yīng)結(jié)束后，硫酸銅溶液過量，溶液中自由移動的離子數(shù)目增加 甲、乙

【解析】

（1）①根據(jù)圖示可知：反應(yīng)中鎂原子失去2個電子形成鎂離子，最外層電子數(shù)改變，元素的化學(xué)性質(zhì)也會改變，而元素的種類和原子核不變；故選AD；

②A、由圖示可知，每個鎂原子失去2個電子形成鎂離子，每個氧原子得到2個電子形成氧離子，故A正確；

B、鎂離子帶正電，氧離子帶負(fù)電，電性相反，相互吸引，形成穩(wěn)定化合物，故B正確；

C、鎂得到氧，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；故選：C；

（2）根據(jù)鎂和硫酸銅溶液反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是鎂和硫酸銅生成銅和硫酸鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是Ba2+與SO42-結(jié)合生成BaSO4沉淀，Cu2+與OH-結(jié)合生成Cu（OH）2沉淀；溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子的濃度成正比，M點過后溶液導(dǎo)電率升高的原因是反應(yīng)結(jié)束后，硫酸銅溶液過量，溶液中自由移動的離子數(shù)目增加；

（4）鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂和氧的化合價都發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；

鎂和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，鎂元素和銅元素的化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)；

氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，沒有元素化合價的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；故填：甲、乙。