Question

如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）現(xiàn)有接近飽和的丙物質(zhì)溶液，使其變成飽和溶液的方法有：①加入丙物質(zhì)；②恒溫蒸發(fā)溶劑；③　　．

（2）t₂℃時(shí)，甲乙丙三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序是　　．

（3）鹽堿湖當(dāng)?shù)氐木用�，有“冬天撈堿，夏天曬鹽”的結(jié)晶方法，冬天撈到的“堿”，其溶解度曲線與圖中的　　相似．

（4）在t₁℃時(shí)，將15g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解所得溶液質(zhì)量　　g．

（5）t₁℃時(shí)，將甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃，所得溶液中演技的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．
專題：	溶液、濁液與溶解度．
分析：	（1）飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化； （2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)溶解度的大小； （3）冬天撈堿，說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，夏天曬鹽，說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響較�。� （4）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)用到質(zhì)量的溶質(zhì)溶解在一定質(zhì)量的溶劑中形成溶液的質(zhì)量； （5）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%．
解答：	解：（1）丙的溶解度隨著溫度的升高而減小，要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變成飽和溶液的方法有：加入丙物質(zhì)；恒溫蒸發(fā)溶劑；升高溫度． 故填：升高溫度． （2）t2℃時(shí)，甲乙丙三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序是丙＜乙＜甲． 故填：丙＜乙＜甲． （3）采取冬天撈“堿”，說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，其溶解度曲線與圖中的甲相似． 故填：甲． （4）在t1℃時(shí)，甲的溶解度是20g，將15g甲物質(zhì)放入50g水中，只有10g溶解，充分溶解所得溶液質(zhì)量60g． 故填：60． （5）t1℃時(shí)，甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：乙＞甲=丙，升溫至t2℃，所得溶液中，乙和甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：乙＞甲，因?yàn)楸�在t2℃的溶解度小于t1℃時(shí)溶解度，因此丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于甲，質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙． 故填：乙＞甲＞丙．
點(diǎn)評(píng)：	溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．