Question

小張同學(xué)為了制作葉脈書(shū)簽，打算配制125g 10%的NaOH溶液．
（1）計(jì)算小青需要稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量．
（2）小張將洗凈的樹(shù)葉放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的質(zhì)量減少了5g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也有所減�。疄榱藗�(cè)定剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小青向溶液中逐漸加入7.3%的稀鹽酸，當(dāng)溶液PH=7時(shí)，消耗鹽酸50g．計(jì)算：
①生成NaCl的質(zhì)量．
②與鹽酸反應(yīng)的NaOH質(zhì)量
③剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）125g 10%的NaOH溶液中所含溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量=125g×10%=12.5g
（2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
NaOH+HCl═H₂O+NaCl
40   36.5     58.5
y  50g×7.3%    x
根據(jù)：解得y=4g，根據(jù)解得 x=5.85g
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=3.3%
故答案為：（1）需要稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量12.5g；（2）①生成NaCl的質(zhì)量5.85g；②與鹽酸反應(yīng)的NaOH質(zhì)量是4g；③剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%．
分析：（1）利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算125g 10%的NaOH溶液中所含溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由加入鹽酸中HCl的質(zhì)量計(jì)算消耗氫氧化鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，氫氧化鈉與剩下溶液120g的質(zhì)量比可計(jì)算剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用的均為純凈物的質(zhì)量，不要把稀鹽酸質(zhì)量50g當(dāng)作HCl質(zhì)量代入計(jì)算．