Question

為了探究鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的儀器和藥品條件（如下所列），通過(guò)填寫(xiě)下表，完成對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的構(gòu)思．
【實(shí)驗(yàn)儀器】試管、膠頭滴管、鑷子
【實(shí)驗(yàn)藥品】鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液

方案	所選藥品	有關(guān)化學(xué)方程式
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Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能與酸反應(yīng)，銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與酸反應(yīng)，故探究鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用鐵釘、銅片、稀硫酸；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故證明鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用鐵釘、硫酸銅溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案為：

方案	所選藥品	有關(guān)化學(xué)方程式
1	鐵釘、銅片、稀硫酸	Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
2	鐵釘、硫酸銅溶液	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵所在．