Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質(zhì)）為原料制備高錳酸鉀的流程如圖：
（1）“酸浸”目的是除去MnO2中的雜質(zhì)，需要加熱的目的是；此過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ． （任寫一條）
（2）“熔融”過程中，MnO2被氧化成K2MnO4 ， 同時(shí)得到KCl， ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②加入KClO3應(yīng)過量的原因除了提高M(jìn)nO2利用率，還有 ．
（3）浸取后為了得到較純凈的KMnO4晶體，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾出KCl溶液，將晶體洗滌、低溫烘干等一系列操作，其中采用低溫烘干的原因是 ， 寫出“浸取”過程中，Cl2和K2MnO4的反應(yīng)方程式 ．
（4）在氧化、還原反應(yīng)中，氧化劑的元素化合價(jià)降低，還原劑的元素化合價(jià)升高，以上流程中起到氧化作用的物質(zhì)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）加快反應(yīng)速率；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；氯酸鉀加熱后會(huì)分解
（3）防止高錳酸鉀分解；Cl2+K2MnO4=KMnO4+KCl
（4）氯酸鉀和氯氣
【解析】解：（1）“酸浸”目的是除去MnO2中的雜質(zhì)，需要加熱的目的是加快反應(yīng)速率； 此過程中發(fā)生的反應(yīng)有：稀硫酸和氧化亞鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，和氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，和氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．
故填：加快反應(yīng)速率；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．（2）①二氧化錳和氯酸鉀、氫氧化鉀反應(yīng)生成錳酸鉀、氯化鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O．
故填：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O．②氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，為了提高M(jìn)nO2利用率，彌補(bǔ)由于氯酸鉀分解而導(dǎo)致的氯酸鉀不足，加入的KClO3應(yīng)過量．
故填：氯酸鉀加熱后會(huì)分解．（3）其中采用低溫烘干的原因是防止高錳酸鉀分解；
寫出“浸取”過程中，錳酸鉀和氯氣反應(yīng)生成高錳酸鉀和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+K2MnO4=KMnO4+KCl．
故填：防止高錳酸鉀分解；Cl2+K2MnO4=KMnO4+KCl．（4）以上流程中，氯酸鉀中的氯元素反應(yīng)后的化合價(jià)降低，氯氣中氯元素反應(yīng)后的化合價(jià)降低，在化學(xué)反應(yīng)中起到氧化作用．
故填：氯酸鉀和氯氣．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．